O QUE É PERIODICIDADE QUÍMICA? CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS - QUÍMICA - 2024

A periodicidade química ou regularidade das propriedades químicas é a variação regular, propriedades químicas recorrentes e previsíveis dos elementos quando o número atômico aumenta.

Assim, a periodicidade química é a base para uma classificação de todos os elementos químicos com base em seus números atômicos e propriedades químicas.

A representação visual da periodicidade química é conhecida como tabela periódica, tabela de Mendeleïev ou classificação periódica dos elementos.

Isso mostra todos os elementos químicos, dispostos em ordem crescente de seus números atômicos e organizados de acordo com sua configuração eletrônica. Sua estrutura reflete o fato de que as propriedades dos elementos químicos são uma função periódica de seu número atômico.

Essa periodicidade tem sido muito útil, pois nos permitiu prever algumas propriedades dos elementos que ocupariam lugares vazios na tabela antes de serem descobertos.

A estrutura geral da tabela periódica é um arranjo de linhas e colunas em que os elementos são organizados em ordem crescente de números atômicos.

Existe um grande número de propriedades periódicas. Entre os mais importantes estão a carga nuclear efetiva, relacionada ao tamanho atômico e tendência a formar íons, e o raio atômico, que influencia a densidade, o ponto de fusão e o ponto de ebulição.

Raio iônico (afeta as propriedades físicas e químicas de um composto iônico), potencial de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica, entre outras, também são propriedades fundamentais.

As 4 principais propriedades periódicas

Rádio atômico

Refere-se a uma medida relacionada às dimensões do átomo e corresponde à metade da distância que existe entre os centros de dois átomos que estão fazendo contato.

Conforme você viaja por um grupo de elementos químicos na tabela periódica de cima para baixo, os átomos tendem a ficar maiores, pois os elétrons mais externos ocupam níveis de energia mais distantes do núcleo.

É por isso que se diz que o raio atômico aumenta com o período (de cima para baixo).

Ao contrário, ir da esquerda para a direita no mesmo período da tabela aumenta o número de prótons e elétrons, o que significa que a carga elétrica aumenta e, portanto, a força de atração. Isso tende a diminuir o tamanho dos átomos.

Energia de ionização

Esta é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro.

Quando um grupo de elementos químicos da tabela periódica é percorrido de cima para baixo, os elétrons do último nível são atraídos para o núcleo por uma força elétrica cada vez menor, visto que estão cada vez mais distantes do núcleo que os atrai.

Por isso se diz que a energia de ionização aumenta com o grupo e diminui com o período.

Eletro-negatividade

Este conceito se refere à força com que um átomo gera atração para os elétrons que formam uma ligação química.

A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e coincide com a diminuição do caráter metálico.

Em um grupo, a eletronegatividade diminui com o aumento do número atômico e aumento do caráter metálico.

Os elementos mais eletronegativos estão localizados na parte superior direita da tabela periódica e os menos eletronegativos na parte inferior esquerda da tabela.

Afinidade eletrônica

A afinidade eletrônica corresponde à energia que é liberada no momento em que um átomo neutro recebe um elétron com o qual forma um íon negativo.

Essa tendência de aceitar elétrons diminui de cima para baixo em um grupo e se torna maior à medida que você se move para a direita em um período.

Organização dos elementos na tabela periódica

Um elemento é colocado na tabela periódica de acordo com seu número atômico (número de prótons que cada átomo daquele elemento possui) e o tipo de subnível em que o último elétron está localizado.

Nas colunas da tabela estão os grupos ou famílias de elementos. Eles têm propriedades físicas e químicas semelhantes e contêm o mesmo número de elétrons em seu nível de energia mais externo.

Atualmente, a tabela periódica é composta por 18 grupos, cada um representado por uma letra (A ou B) e um número romano.

Os elementos dos grupos A são conhecidos como representativos e os dos grupos B são chamados de elementos de transição.

Existem também dois conjuntos de 14 elementos: as chamadas "terras raras" ou transição interna, também conhecidas como séries de lantanídeos e actinídeos.

Os períodos estão nas linhas (linhas horizontais) e são 7. Os elementos em cada período têm o mesmo número de orbitais em comum.

Porém, ao contrário do que ocorre nos grupos da tabela periódica, os elementos químicos no mesmo período não possuem propriedades semelhantes.

Os elementos são agrupados em quatro conjuntos de acordo com o orbital onde está localizado o elétron de maior energia: s, p, d e f.

Famílias ou grupos de elementos

Grupo 1 (família de metal alcalino)

Todo mundo tem um elétron em seu nível de energia final. Estes formam soluções alcalinas quando reagem com a água; daí seu nome.

Os elementos que compõem este grupo são potássio, sódio, rubídio, lítio, frâncio e césio.

Grupo 2 (família de metais alcalino-terrosos)

Eles contêm dois elétrons no último nível de energia. Magnésio, berílio, cálcio, estrôncio, rádio e bário pertencem a esta família.

Grupos 3 a 12 (família de metais de transição)

Eles são pequenos átomos. Eles são sólidos à temperatura ambiente, exceto o mercúrio. Nesse grupo destacam-se o ferro, o cobre, a prata e o ouro.

Grupo 13

Elementos metálicos, não metálicos e semimetálicos participam deste grupo. É composto por gálio, boro, índio, tálio e alumínio.

Grupo 14

O carbono pertence a este grupo, um elemento fundamental para a vida. É composto por elementos semimetálicos, metálicos e não metálicos.

Além do carbono, também fazem parte desse grupo estanho, chumbo, silício e germânio.

Grupo 15

É composto por nitrogênio, que é o gás com maior presença no ar, além de arsênio, fósforo, bismuto e antimônio.

Grupo 16

Nesse grupo estão o oxigênio e também o selênio, o enxofre, o polônio e o telúrio.

Grupo 17 (família dos halogênios, do grego "formador de sal")

Eles têm a facilidade de capturar elétrons e não são metais. Este grupo é formado por bromo, astato, cloro, iodo e flúor.

Grupo 18 (gases nobres)

Eles são os elementos químicos mais estáveis, pois são quimicamente inertes, pois seus átomos são preenchidos com a última camada de elétrons. Eles estão pouco presentes na atmosfera terrestre, com exceção do hélio.

Finalmente, as duas últimas linhas fora da tabela correspondem às chamadas terras raras, lantanídeos e actinídeos.

Referências

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2. Brown, TL (2008). Química: a ciência central. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
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4. Bifano, C. (2018). O mundo da química. Caracas: Fundação Polar.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Elementos químicos e sua periodicidade. Mérida: Universidad de los Andes, VI Escola Venezuelana de Ensino de Química.
6. O que é periodicidade? Reveja seus conceitos de química. (2018). ThoughtCo. Recuperado em 3 de fevereiro de 2018, em