- Nomenclatura
- +3
- +4
- +5
- +6
- Número de átomos de oxigênio
- Sais de ácido
- Valencia de metais
- Propriedades
- Exemplos
- Sais ternários adicionais
- Referências
Os sais ternários são compostos iônicos derivados de três elementos e da substituição de um hidrogênio por outro cátion nos ácidos ternários. Normalmente, os elementos desses sais são: um metal, um não metal e oxigênio. Então, eles podem ser considerados como "sais oxigenados".
As fórmulas químicas dos sais ternários conservam o ânion de seu ácido ternário precursor (oxoácido), trocando o H + por um cátion metálico ou pelo íon amônio (NH 4 +). Em outras palavras, em um oxoácido com a fórmula simples HAO, seu sal ternário terá a fórmula MAO.
Um exemplo ilustrativo é o caso da substituição dos dois prótons ácidos de H 2 SO 4 (ácido sulfúrico) pelo cátion Cu 2+. Como cada próton adiciona uma carga +1, os dois prótons equivalem à carga +2 do íon de cobre. Depois, há o CuSO 4, cuja nomenclatura correspondente é sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico.
A imagem superior mostra as cores brilhantes dos cristais azuis de sulfato de cobre. Na química de sal ternário, suas propriedades e nomes dependem da natureza dos cátions e ânions que constituem o sólido iônico.
Nomenclatura
Existem muitos métodos e mnemônicos para memorizar e aprender a nomenclatura dos sais ternários.
As primeiras confusões podem originar-se porque varia, quer pela valência do metal M, quer pelo estado de oxidação do elemento não metálico.
No entanto, o número de átomos de O no ânion é muito útil ao nomeá-los. Este ânion, proveniente do precursor ácido ternário, define grande parte da nomenclatura.
Por isso, é aconselhável primeiro lembrar a nomenclatura de certos ácidos ternários, que servem de suporte para nomear seus sais.
A nomenclatura de alguns ácidos ternários com sufixo "ico", e o número de oxidação correspondente do elemento central, são:
+3
H 3 BO 3 - ácido bórico.
+4
H 2 CO 3 - ácido carbónico.
H 4 SiO 4 - ácido silícico.
+5
HNO 3 - ácido nítrico.
H 3 PO 4 - ácido fosfórico.
H 3 AsO 4 - ácido arsênico.
HClO 3 - ácido clórico.
HBrO 3 - ácido brômico.
HIO 3 - ácido iódico.
+6
H 2 SO 4 - ácido sulfúrico.
H 2 SeO 4 - ácido selênico.
H 6 TeO 6 - ácido telúrico.
Os estados de oxidação (+3, +4, +5 e +6) são iguais ao número do grupo ao qual pertencem os elementos.
Assim, o boro pertence ao grupo 3A (13), e possui três elétrons de valência que pode dar aos átomos de O. O mesmo ocorre para o carbono e o silício, ambos do grupo 4A (14), com quatro elétrons de valência.
Assim até o grupo 7A (17) dos halogênios, que não atendem à regra dos ácidos ternários "ico". Quando estes têm estados de oxidação de +7, o prefixo "por" é adicionado aos seus ácidos "ico".
Número de átomos de oxigênio
Ao memorizar os ácidos ternários "ico" acima, a nomenclatura é modificada de acordo com o número crescente ou decrescente de átomos de O.
Se houver uma unidade menor de O, o ácido muda o sufixo “ico” para o sufixo “urso”; e se houver duas unidades a menos, o nome adiciona adicionalmente o prefixo "soluço".
Por exemplo, para HIO 2 sua nomenclatura é ácido iodo; para HIO, ácido de hipoiodo; e para HIO 4, ácido periódico.
Em seguida, para nomear os sais ternários, os ânions dos ácidos “ico” são substituídos pelo sufixo “ato”; e para aqueles com o sufixo "urso", eles são alterados para "ito".
Voltando ao exemplo do ácido iódico HIO 3, trocando o H + por Na + sódico, temos o nome de seu sal ternário: iodato de sódio, NaIO 3.
Da mesma forma, para o ácido iodo HIO 2, seu sal de sódio é iodito de sódio (NaIO 2); para o ácido hipojose HIO, é hipoiodito de sódio (NaIO ou NaOI); e para ácido periódico, periodato de sódio (NaIO 4).
O mesmo se aplica aos demais ácidos "ico" listados pelos estados de oxidação mencionados acima, sob a limitação de que o prefixo "per" ocorre naqueles sais com uma unidade O superior (NaClO 4, perclorato de sódio).
Sais de ácido
Por exemplo, o ácido carbônico H 2 CO 3 pode perder um único próton por sódio, permanecendo como NaHCO 3. Para esses sais ácidos, a nomenclatura recomendada é adicionar a palavra "ácido" após o nome do ânion.
Assim, o sal é referido como: carbonato de ácido de sódio. Aqui, novamente, o sufixo "ico" é alterado para o sufixo "ato".
Outra regra não convencional, mas muito popularmente aceita, é adicionar o prefixo "bi" ao nome do ânion para indicar a existência de um próton ácido. Desta vez, o nome do sal acima é citado como: bicarbonato de sódio.
Se todos os prótons são substituídos por cátions Na +, neutralizando as duas cargas negativas do ânion carbonato, o sal é simplesmente referido como carbonato de sódio, Na 2 CO 3.
Valencia de metais
Conhecendo o ânion na fórmula química, a valência do metal no sal ternário pode ser calculada aritmeticamente.
Por exemplo, em FeSO 4 sabe-se agora que o sulfato vem do ácido sulfúrico e que é um ânion com duas cargas negativas (SO 4 2-). Assim, para neutralizá-los, o ferro deve ter duas cargas positivas, Fe 2+.
Portanto, o nome do sal é sulfato de ferro (II). O (II) reflete a valência 2, igual à carga positiva +2.
Quando os metais podem ter apenas uma valência - como no caso dos grupos 1 e 2 - a adição do algarismo romano é omitida (é incorreto dizer carbonato de sódio (I)).
Propriedades
Eles são compostos predominantemente iônicos, cristalinos, com interações intermoleculares governadas por forças eletrostáticas, que resultam em altos pontos de fusão e ebulição.
Por terem oxigênio carregado negativamente, eles podem formar ligações de hidrogênio em solução aquosa, dissolvendo seus cristais apenas se esse processo beneficiar os íons energeticamente; caso contrário, o sal ternário permanece insolúvel (Ca 3 (PO 4) 2, fosfato de cálcio).
Essas ligações de hidrogênio são responsáveis pelos hidratos desses sais, e essas moléculas de água são conhecidas como água de cristalização.
Exemplos
Os sais ternários ocupam um lugar na vida quotidiana, enriquecendo alimentos, medicamentos ou objectos inanimados como fósforos e extintores.
Por exemplo, o frescor de frutas e vegetais é preservado em períodos mais longos pela ação do sulfito de sódio e do sulfito ácido de sódio (Na 2 SO 3 e NaHSO 3).
Na carne vermelha, sua carne vermelha é preservada pelos aditivos de nitrato de sódio e nitrito (NaNO 3 e NaNO 2).
Além disso, em alguns produtos enlatados, o sabor metálico desagradável é neutralizado pelos aditivos de fosfato de sódio (Na 3 PO 4). Outros sais, como FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4) 2, também são encontrados em cereais e pães.
Os carbonatos são o agente químico dos extintores, que em altas temperaturas produzem CO 2, abafando o incêndio.
Sais ternários adicionais
Ba (NO 3) 2.
(NH 4) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (cromato de cálcio).
KMnO 4 (permanganato de potássio).
Referências
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Nomeando Sais Ternários. Obtido em 26 de abril de 2018, em: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Lição 6: Nomenclatura de ácidos, bases e sais. Obtido em 26 de abril de 2018, em: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Sais. Obtido em 26 de abril de 2018, em: chemical.tutorcircle.com
- Sra. Hilfstein. Compostos ternários. Obtido em 26 de abril de 2018, em: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22 de abril de 2005). Plano abandonado cristalizado em sulfato de cobre. Obtido em 26 de abril de 2018 em: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874
- Garry Knight. (5 de abril de 2014). Frutas e vegetais. Obtido em 26 de abril de 2018 em: flickr.com