Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons em seus núcleos. Por diferirem no número de nêutrons no núcleo, eles têm um número de massa diferente. Se os isótopos forem de elementos diferentes, o número de nêutrons também será diferente. Os elementos químicos geralmente têm mais de um isótopo.
Os átomos que são isótopos uns dos outros têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes. O número atômico é o número de prótons no núcleo, e o número de massa é a soma do número de nêutrons e prótons encontrados no núcleo.
Os três exemplos de isótopos de hidrogênio.
Existem 21 elementos na tabela periódica que têm apenas um isótopo natural para seu elemento, como berílio ou sódio. E por outro lado, existem elementos que podem chegar a 10 isótopos estáveis como o estanho.
Existem também elementos como o urânio, em que seus isótopos podem ser transformados em isótopos estáveis ou menos estáveis, onde emitem radiação, por isso os chamamos de instáveis.
Os isótopos instáveis são usados para estimar a idade de amostras naturais, como o carbono 13, já que conhecendo a taxa de decaimento do isótopo em relação àqueles que já decaíram, uma idade muito exata pode ser conhecida. Desta forma, a idade da Terra é conhecida.
Podemos distinguir entre dois tipos de isótopos, naturais ou artificiais. Isótopos naturais são encontrados na natureza e os artificiais são criados em laboratório por bombardeio de partículas subatômicas.
Exemplos de isótopos apresentados
1-Carbono 14: é um isótopo de carbono com meia-vida de 5.730 anos que é usado na arqueologia para determinar a idade das rochas e da matéria orgânica.
2-Urânio 235: este isótopo de urânio é usado em usinas nucleares para fornecer energia nuclear, da mesma forma que é usado para construir bombas atômicas.
3-Iridium 192: este isótopo é um isótopo artificial usado para verificar a vedação dos tubos.
4-Urânio 233: Este isótopo é feito pelo homem e não é encontrado na natureza, e é usado em usinas nucleares.
5-Cobalto 60: usado para o câncer, pois emite radiação mais poderosa que o rádio e é mais barato.
6-Tecnécio 99: este isótopo é usado na medicina para procurar vasos sanguíneos bloqueados
7-Radio 226: este isótopo é usado para o tratamento de câncer de pele
8-Bromo 82: é usado para realizar estudos hidrográficos dos fluxos de água ou da dinâmica dos lagos.
9-Trítio: Este isótopo é um isótopo de hidrogênio usado na medicina como traçador. A conhecida bomba de hidrogênio é, na verdade, uma bomba de trítio.
10-Iodo 131: é um radionuclídeo utilizado em testes nucleares realizados em 1945. Esse isótopo aumenta o risco de câncer e de doenças como a tireoide.
11-Arsênico 73: usado para determinar a quantidade de arsênico que foi absorvida pelo corpo
12-Arsênico 74: é usado para a determinação e localização de tumores cerebrais.
13-Nitrogênio 15: utilizado em pesquisas científicas para realizar o teste de espectroscopia de ressonância magnética nuclear. Também é usado na agricultura.
14-Gold 198: é usado para perfurar poços de petróleo
15-Mercúrio 147: é usado para fazer células eletrolíticas
16-Lantânio 140: usado em caldeiras e fornos industriais
17-Fósforo 32: usado em testes médicos de ossos, bem como de medula óssea
18-Fósforo 33: usado para reconhecer núcleos ou nucleotídeos de DNA.
19-Escândio 46: este isótopo é usado na análise de solo e sedimentos
20-Flúor 18: Também é conhecido como Fludeoxiglicose e é usado para estudar os tecidos do corpo.
Outros exemplos de isótopos
- Antimônio 121
- Argônio 40
- Enxofre 32
- Bário 135
- Berílio 8
- Boro 11
- Bromo 79
- Cádmio 106
- Cádmio 108
- Cádmio 116
- Cálcio 40
- Cálcio 42
- Cálcio 46
- Cálcio 48
- Carbono 12
- Cério 142
- Zircônio 90
- Cloro 35
- Cobre 65
- Chromium 50
- Disprósio 161
- Disprósio 163
- Disprósio 170
- Erbium 166
- Tin 112
- Tin 115
- Tin 120
- Lata 122
- Estrôncio 87
- Europium 153
- Gadolínio 158
- Gálio 69
- Germânio 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Hidrogênio 1
- Hidrogênio 2
- Ferro 54
- Indiano 115
- Iridium 191
- Itérbio 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Lítio 6
- Magnésio 24
- Mercury 200
- Mercúrio 202
- Molibdênio 98
- Neodímio 144
- Neon 20
- Níquel 60
- Nitrogênio 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Oxigênio 16
- Oxigênio 17
- Oxigênio 18
- Palladium 102
- Palladium 106
- Silver 107
- Platinum 192
- Lead 203
- Lead 206
- Lead 208
- Potássio 39
- Potássio 41
- Rênio 187
- Rubídio 87
- Rutênio 101
- Rutênio 98
- Samário 144
- Samário 150
- Selênio 74
- Selênio 82
- Silício 28
- Silicon 30
- Tálio 203
- Tálio 205
- Telúrio 125
- Telúrio 127
- Titanium 46
- Titanium 49
- Urânio 238
- Tungsten 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Zinco 64
- Zinco 66
- Zinco 67
Referências
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Química inorgânica básica. Limusa, 1996.
- RODGERS, Glen E. Química Inorgânica: Uma Introdução à Coordenação, Estado Sólido e Química Descritiva. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
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- HUHEEY, James E. KEITER, et al. Química Inorgânica: princípios de estrutura e reatividade. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Química Inorgânica. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Química Inorgânica. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Química inorgânica básica. 1987.