AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIA E CONTRIBUIÇÕES - HISTÓRIA - 2024

Amedeo Avogadro (1776-1856) foi um renomado químico e físico de nacionalidade italiana, que também estudou na área do direito e foi professor da Universidade de Torino, fundada em 1404. Pertenceu à nobreza, desde que foi conde dos Cidades italianas de Quaregna e Cerreto, pertencentes à província de Biella.

Sua contribuição mais notável no campo científico é a Lei de Avogadro; no entanto, ele também realizou outras investigações enquadradas na teoria atômica. Da mesma forma, como decoração para seu trabalho científico, seu sobrenome foi colocado na conhecida constante -ou número- de Avogadro.

Para realizar a hipótese conhecida como lei de Avogadro, Amedeo teve que se apoiar em outras teorias atômicas muito importantes, como as de John Dalton e Gay-Lussac.

Com isso, Avogadro conseguiu descobrir que volumes iguais, mesmo que sejam de gases diferentes, conterão o mesmo número de moléculas se forem submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão.

Esta lei foi publicada em 14 de julho de 1811 sob o título de Ensaio para uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções de acordo com as quais elas entram nessas combinações. Nesse texto, Amedeo enfatizava a diferença entre átomos e moléculas, o que causava confusão.

Outra de suas obras mais notáveis ​​foi Memória sobre as massas relativas das moléculas de corpos simples, ou densidades esperadas de seus gases, e sobre a constituição de alguns de seus compostos, para então servir de ensaio sobre o mesmo assunto, que foi publicado em 1814. Neste trabalho ele descreve em detalhes a consistência dos gases.

Biografia

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nasceu em 9 de agosto de 1776 na cidade de Torino. Esta cidade era conhecida por ser um importante centro cultural onde também se realizavam negócios de sucesso.

Seu pai era um magistrado de uma família antiga e nobre da região de Piemonte. Seguindo seus passos, em 1796 Amedeo decidiu se formar em direito canônico, o ramo do direito responsável pela regulamentação jurídica da Igreja.

Apesar disso, o verdadeiro interesse de Avogadro era pelo mundo da matemática e da física, pelo que mais tarde se juntou a esta área e dedicou a sua vida ao campo da ciência, gerando contribuições de natureza transcendente.

Trabalho científico e pedagógico

Em 1809 conseguiu obter um cargo para dar aulas de física em uma instituição conhecida como Royal College of Vercelli, que se localizava em uma cidade italiana que faz parte da região do Piemonte.

Posteriormente, após ter publicado seus dois textos mais importantes em 1811 e 1814, em 1820 a Universidade de Torino criou uma cadeira de física especialmente para ser ministrada por ele.

Esse cargo foi ocupado por Amedeo por 36 anos, até o dia de sua morte. A dedicação que este cientista teve ao ensino fala do seu interesse em transmitir conhecimentos, bem como da valorização que atribuía ao campo da investigação.

Um ano depois publicou outro de seus textos emblemáticos, que intitulou Novas considerações sobre a teoria das proporções determinadas nas combinações e sobre a determinação das massas das moléculas dos corpos.

Nesse mesmo ano, ele também escreveu Memória sobre como incluir compostos orgânicos nas leis ordinárias de determinadas proporções.

Durante 1821 Avogadro manteve uma participação política prudente durante a revolução contra o rei da Sardenha.

No entanto, esse interesse político de Amedeo foi diminuindo até 1848, quando Alberto da Sardenha aprovou uma Constituição modernizada. Em 1841, em meio a esse contexto, o cientista publicou todas as suas obras em quatro volumes.

Vida privada e morte

Pouco se sabe sobre sua vida pessoal, exceto que ele era conhecido por levar uma existência sóbria e piedosa. Casou-se com Felicita Mazzé, com quem teve um total de seis filhos.

Diz-se que ele financiou alguns revolucionários contra a Sardenha; no entanto, não há evidências para confirmar essa ação.

Amedeo Avogadro morreu em 9 de julho de 1856 na cidade de Torino aos 79 anos. Em sua homenagem, há uma cratera lunar e um asteróide com seu nome.

Contexto histórico: o átomo antes e durante o século 19

Origem do termo e primeiras declarações

A palavra "átomo" é muito antiga, pois vem de uma terminologia grega que significa "sem partes". Isso implica que a afirmação da existência de partículas indivisíveis que compõem as partes de tudo que nos rodeia, já está em vigor desde muito antes do posicionamento da ciência como disciplina.

Apesar disso, as teorias de Leucipo e Demócrito não podem ser consideradas precursoras da ciência atômica, uma vez que esses estudos respondem a um quadro científico muito limitado que corresponde ao tempo vital de seus criadores.

Além disso, esses filósofos gregos não criaram uma teoria científica como é feito hoje, mas sim desenvolveram uma filosofia.

No entanto, esses pensadores trouxeram para o Ocidente a ideia de que existem partículas homogêneas, impenetráveis ​​e invariáveis ​​que se movem no vácuo e cujas propriedades constituem a pluralidade das coisas.

Séculos 17 e 18

Graças ao surgimento da filosofia mecanicista, durante o século XVII foram aceitas diferentes explicações que propunham a existência de partículas microscópicas ou corpúsculos, que tinham propriedades mecânicas que poderiam explicar as propriedades macroscópicas das substâncias.

No entanto, os cientistas que adotaram essas teorias tiveram que enfrentar a dificuldade iminente de que a relação entre as hipóteses e os dados obtidos nos laboratórios de química não fosse alcançada. Essa foi uma das principais causas do abandono desses preceitos.

No século 18, as transformações químicas eram interpretadas por meio do uso dos preceitos de moléculas constituintes e moléculas constituintes. Um dos precursores dessas noções foi Antoine Fourcroy, que estabeleceu que os corpos eram compostos de um número considerável de moléculas que se encontravam.

Para este autor, as moléculas integradoras foram unidas pela "força de agregação". Portanto, cada uma dessas moléculas tem a característica de ser formada sucessivamente pelo encontro de várias outras moléculas constituintes; estes correspondiam aos elementos que constituíam o composto.

A influência de John Dalton em Avogadro

Os estudos de John Dalton foram uma peça fundamental para as conclusões de Amedeo Avogadro. A contribuição mais importante de Dalton para o mundo da ciência foi chamar a atenção para o peso relativo das partículas que constituem os corpos. Ou seja, sua contribuição foi estabelecer a importância dos pesos atômicos.

Consequentemente, o cálculo dos pesos atômicos tornou-se uma ferramenta muito interessante para integrar as diferentes leis que estavam em voga no final do século XVIII e início do século XIX. Isso significa que as ideias de John Dalton permitiram a abertura para outros caminhos dentro do campo da ciência.

Por exemplo, ao calcular o peso atômico, o cientista Benjamin Richter implementou as noções da lei das proporções recíprocas, enquanto Louis Proust estabeleceu a lei das proporções definidas. O próprio John Dalton, por meio de sua descoberta, foi capaz de criar a lei de múltiplas proporções.

Bem-vindo sua pesquisa e sua hipótese

Quando Amedeo publicou suas teorias, a comunidade científica não se interessou muito, por isso suas descobertas não foram aceitas imediatamente. Três anos depois, André-Marie Ampere obteve os mesmos resultados apesar de aplicar um método diferente; no entanto, suas teorias foram recebidas com a mesma apatia.

Para que a comunidade científica começasse a perceber essas descobertas, teve que esperar até a chegada das obras de Williamson, Laurent e Gerhardt.

Usando moléculas orgânicas, eles estabeleceram que a lei de Avogadro é necessária e elementar para explicar a razão pela qual quantidades iguais de moléculas podem ocupar o mesmo volume no estado gasoso.

Contribuição de Canizzaro

No entanto, a solução definitiva foi encontrada pelo cientista Stanislao Cannizzaro. Após a morte de Amedeo Avogadro, ele conseguiu explicar como funcionavam as dissociações das moléculas durante o aquecimento das mesmas.

Da mesma forma, a teoria cinética dos gases de Clausius era elementar, o que pôde confirmar novamente a eficácia da lei de Avogadro.

Jacobus Henricus também teve uma participação importante no campo das moléculas, já que este cientista acrescentou noções pertinentes ao trabalho de Avogadro, especialmente aquelas referentes a soluções diluídas.

Apesar de a hipótese de Amedeo Avogadro não ter sido levada em consideração no momento de sua publicação, atualmente a lei de Avogadro é considerada uma das ferramentas mais importantes dentro do campo da química e da disciplina científica, pois que é um conceito com amplo significado dentro dessas áreas.

Contribuições

Lei de avogadro

O cientista Amedeo propôs um método para determinar, de forma fácil e simples, as massas pertencentes às moléculas dos corpos que podem passar ao estado gasoso e o número de referência dessas moléculas nas combinações.

Esse método consiste em que, se volumes iguais de gases contêm igual número de partículas, a relação entre as densidades desses gases deve ser igual à relação entre as massas dessas partículas.

Essa hipótese também foi usada por Avogadro para determinar o número de moléculas que compõem os diferentes compostos.

Uma das peculiaridades que Amedeo percebeu foi que os resultados de sua teoria estavam em contradição com as conclusões a que chegou o cientista Dalton, levando em consideração suas regras de máxima simplicidade.

Avogadro estabeleceu que essas regras se baseavam em suposições de natureza arbitrária, portanto, deveriam ser substituídas por suas próprias conclusões por meio do cálculo dos pesos atômicos.

Gases ideais

Esta teoria de Avogadro faz parte do conjunto de leis relativas e aplicáveis ​​aos gases ideais, que consistem em um tipo de gás composto por um conjunto de partículas pontuais que se movem aleatoriamente e não interagem entre si.

Por exemplo, Amedeo aplicou essa hipótese ao cloreto de hidrogênio, água e amônia. No caso do cloreto de hidrogênio, verificou-se que um volume de hidrogênio reage ao entrar em contato com um volume de dicloro, resultando em dois volumes de cloreto de hidrogênio.

Esclarecimento sobre moléculas e átomos

Naquela época não havia uma distinção clara entre as palavras "átomo" e "molécula". Na verdade, um dos cientistas admirados de Avogadro, Dalton, tendia a confundir esses conceitos.

O motivo da confusão de ambos os termos foi devido ao fato de Dalton considerar elementos gasosos como oxigênio e hidrogênio como parte de átomos simples, o que contradiz a teoria de alguns experimentos de Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro conseguiu esclarecer essa confusão, pois implementou a noção de que esses gases são constituídos por moléculas que possuem um par de átomos. Usando a lei de Avogadro, o peso relativo dos átomos e moléculas pode ser determinado, o que implica sua diferenciação.

Embora essa hipótese implicasse uma grande descoberta, ela foi esquecida pela comunidade científica até 1858, com a chegada dos testes de Cannizzaro.

Graças à lei de Avogadro, pode-se introduzir o conceito de “toupeira”, que consiste na massa em gramas igual ao peso molecular. O número de moléculas contidas em uma toupeira foi chamado de número de Avogadro, que é 6,03214179 x 1023 mol.l-1, sendo este o número o mais preciso atualmente.

Referências

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