ANFOTÉRICOS: EM QUE CONSISTEM, TIPOS E EXEMPLOS - QUÍMICA - 2025

Os anfotéricos são compostos ou íons que têm a particularidade de poderem atuar como ácido ou base, segundo a teoria de Bronsted Lowry. Seu nome vem da palavra grega amphoteroi, que significa "ambos".

Muitos metais formam óxidos ou hidróxidos anfotéricos, incluindo cobre, zinco, estanho, chumbo, alumínio e berílio. A característica anfotérica desses óxidos depende dos estados de oxidação do óxido em questão. Exemplos dessas substâncias estão incluídos no final do artigo.

Surfactante anfotérico

Os óxidos de metal que podem reagir com ácidos e bases para produzir sais e água são conhecidos como óxidos anfotéricos. Óxidos de chumbo e zinco são exemplos muito bons, entre outros compostos.

O que são anfotéricos?

De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted e Lowry, os ácidos são aquelas substâncias que doam prótons, enquanto as bases são aquelas que aceitam ou absorvem prótons.

Uma molécula denominada anfotérica terá reações nas quais adquire prótons, bem como a capacidade de doá-los (embora nem sempre seja assim, como será visto na próxima seção).

Um caso importante e bem conhecido é o do solvente universal, água (H2O). Esta substância reage facilmente com ácidos, por exemplo, em reação com ácido clorídrico:

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Mas, ao mesmo tempo, também não tem nenhum problema em reagir com uma base, como no caso da amônia:

H ₂ O + NH ₃ → NH ₄ + OH ^-

Com esses exemplos, pode-se ver que a água atua plenamente como uma substância anfotérica.

Tipos de anfotéricos

Embora as substâncias anfotéricas possam ser moléculas ou íons, existem algumas moléculas que demonstram melhor as características anfotéricas e ajudam a estudar melhor esse comportamento: as substâncias anfipróticas. Estas são moléculas que podem doar ou aceitar especificamente um próton para atuar como um ácido ou base.

Deve ser esclarecido que todas as substâncias anfipróticas são anfipróticas, mas nem todas as substâncias anfipróticas são anfipróticas; há anfóteros que não possuem prótons, mas podem se comportar como ácidos ou bases de outras maneiras (de acordo com a teoria de Lewis).

As substâncias anfipróticas incluem água, aminoácidos e íons bicarbonato e sulfato. Por sua vez, as substâncias anfipróticas também são subclassificadas de acordo com sua capacidade de doar ou dar prótons:

Substâncias ácidas protogênicas ou anfipróticas

São aqueles que têm maior tendência a desistir de um próton do que a aceitá-lo. Entre eles estão o ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄) e o ácido acético (CH ₃ COOH), entre outros.

Substâncias protofílicas ou anfipróticas básicas

São aqueles para os quais aceitar um próton é mais comum do que desistir dele. Entre essas substâncias você pode encontrar amônia (NH ₃) e etilenodiamida.

Substâncias neutras

Eles têm a mesma facilidade ou capacidade para aceitar um próton e abandoná-lo. Entre eles estão água (H ₂ O) e álcoois menores (-ROH), principalmente.

Caráter anfotérico das quinolonas

Exemplos de substâncias anfotéricas

Ora, como já foram descritas substâncias anfotéricas, é necessário denotar os exemplos de reações em que essas características ocorrem.

O íon ácido carbônico apresenta um caso básico de substância anfiprótica; abaixo estão suas reações quando atua como um ácido:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

A seguinte reação ocorre quando atua como uma base:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

Existem também muitas outras substâncias. Destes, existem os seguintes exemplos:

Óxidos anfotéricos

O óxido de zinco, como já foi mencionado, é uma substância anfíptica, mas não anfiprótica. Veja a seguir o porquê.

Comportando-se como ácido:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

Comportando-se como base:

ZnO + 2 NaOH + H ₂ O → Na ₂

Óxido de chumbo (PbO), alumínio (Al ₂ O ₃) e estanho (SnO) também têm suas próprias características anfotéricas:

Comportando-se como ácidos:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCl + H ₂ O

E como bases:

PbO + 2 NaOH + H ₂ O → Na ₂

Al ₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

SnO + 4NaOH + H ₂ O Na ↔ ₄

Óxidos anfotéricos também existem de gálio, índio, escândio, titânio, zircônio, vanádio, cromo, ferro, cobalto, cobre, prata, ouro, germânio, antimônio, bismuto e telúrio.

Hidróxidos anfotéricos

Os hidróxidos também podem ter características anfotéricas, como no caso do hidróxido de alumínio e berílio. Abaixo estão os dois exemplos:

Hidróxido de alumínio como ácido:

Al (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

Hidróxido de alumínio como base:

Al (OH) ₃ + NaOH → Na

Hidróxido de berílio como ácido:

Be (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

Hidróxido de berílio como base:

Be (OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂

Diferenças entre anfotérico, anfiprótico, anfolítico e aprótico

É preciso saber diferenciar o conceito de cada termo, pois sua semelhança pode ficar confusa.

Anfóteros são conhecidos por serem substâncias que se comportam como ácidos ou bases em uma reação que produz sal e água. Eles podem fazer isso doando ou capturando um próton, ou simplesmente aceitando um par eletrônico (ou dando-o) de acordo com a teoria de Lewis.

Já as substâncias anfipróticas são aquelas anfotéricas que atuam como ácidos ou bases com a doação ou captação de um próton, de acordo com a lei de Bronsted-Lowry. Todas as substâncias anfipróticas são anfotéricas, mas nem todas as substâncias anfipróticas são anfipróticas.

Os compostos anfólitos são moléculas anfotéricas que existem como zwitterions e possuem zwitterions em certas faixas de pH. Eles são usados ​​como agentes tampão em soluções tampão.

Finalmente, solventes apróticos são aqueles que não têm prótons para abandonar e também não podem aceitá-los.

Referências

1. Anfotérico. (2008). Wikipedia. Obtido em en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). O que significa anfotérico em química? Obtido em Thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Compostos anfotéricos. Obtido em medium.com
4. Chemicool. (sf). Significado de anfotérico. Obtido em chemicool.com.