O ácido clórico é um composto inorgânico de fórmula HClO 3, compreende um ácido oxiácido onde o cloro está no estado de oxidação +5 com uma estrutura análoga ao ácido brômico ou ácido iódico. É um ácido forte capaz de doar hidrogênio a um aceptor ou base de Bronsted.
O ácido foi descoberto pela primeira vez no século 17, por Johann Rudolf Glauber de Karlstadt am Main, Alemanha, no qual ele usou cloreto de sódio e ácido sulfúrico para a preparação de sulfato de sódio no processo de Mannheim, liberando gás cloreto de hidrogênio, prejudicial aos humanos.
O composto é obtido com clorato de bário (clorato de barita) com ácido sulfúrico para produzir sulfato de bário (Jacob Green, 1829) insolúvel em água de acordo com a seguinte reação:
Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Outro método de obtenção é por aquecimento de ácido hipocloroso para obter ácido clórico e cloreto de hidrogênio de acordo com a reação:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
O ácido clórico (HClO3) é um oxidante poderoso, pois pode ser reduzido aos estados de oxidação +3, +1 e -1. É usado para a fabricação de sais de clorato.
Ele se decompõe em concentrações superiores a 30%. Também se decompõe ao ser aquecido, por isso deve ser mantido frio o tempo todo e todos os frascos de vidro utilizados no manuseio devem ser previamente refrigerados.
Propriedades físicas e químicas
O ácido clórico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017), seu aspecto é mostrado na figura 2.
Figura 2: aparecimento de ácido clorídrico.
O composto tem um peso molecular de 84,459 g / mol e uma densidade de 1 g / ml a cerca de 25 ° C. Possui ponto de ebulição superior a 100 ° C (ÁCIDO CLÓRICO, SF) e solubilidade em água de 40 g por 100 ml deste solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
O ácido clórico acelera a queima de materiais combustíveis e pode inflamar a maioria com o contato. O composto é corrosivo para metais e tecidos.
Auto-reativo
- Concentrações de ácido clórico acima de 40% se decompõem.
- Sulfeto de antimônio e soluções concentradas de ácido clorídrico reagem com a incandescência.
- As soluções de sulfeto de arsênio e ácido clorídrico concentrado reagem com a incandescência.
- Reage vigorosamente e até explode com outros sulfetos metálicos, ou seja, o sulfeto de cobre.
- Em contato com materiais oxidáveis, incluindo amônia, as reações podem ser extremamente violentas.
- O papel de filtro acende após imersão em ácido clorídrico.
- As explosões foram registradas por meio de misturas de solução de ácido clorídrico com metais como antimônio, bismuto e ferro. Isso ocorre devido à formação de compostos explosivos, incluindo hidrogênio (CHLORIC ACID, 2016).
Reatividade e perigos
O ácido clórico é um composto instável. Por ser um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), em contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.
A superexposição severa pode causar danos aos pulmões, sufocação, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele.
A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória. A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, bolhas.
A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada é lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo.
Você também pode neutralizar o ácido com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca, como bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.
Se o contato com a pele for grave, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.
Afrouxe as roupas apertadas, como colarinho, cinto ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada.
Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que presta socorro realizar a reanimação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em caso de ingestão, não induzir ao vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca-a-boca. Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.
Formulários
O ácido clórico é usado principalmente para a formação de sais de clorato, tais como: sódio, cálcio, magnésio, estrôncio, chumbo, cobre e clorato de prata, assim como o protocloro e o perclorato de mercúrio são preparados usando ácido clorídrico como reagente.
Precursor estável do dióxido de cloro, é utilizado na produção eletroquímica de perclorato de amônio de alta pureza (Dotson, 1993).
A principal produção de ácido clorídrico começou durante a Revolução Industrial na Europa e era usada para fazer cloreto de vinila para tubos de PVC.
Outro uso para o ácido são as inúmeras aplicações em menor escala, incluindo limpeza doméstica, produção de gelatina e outros aditivos alimentares, descalcificação e processamento de couro (ácido clorídrico, SF).
Referências
- ÁCIDO CLÓRICO. (2016). Recuperado de cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- ácido clorídrico. (SF). Recuperado do weebly:
- ÁCIDO CLÓRICO. (SF). Recuperado de chemicalbook: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Um novo processo eletroquímico para a produção de perclorato de amônio. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Issue 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). ácido clorídrico. Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Um livro de filosofia química. Filadélfia: Russell & Martien.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia.. (2017, 15 de abril). PubChem Compound Database; CID = 19654. Recuperado do pubchem:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). ÁCIDO CLÓRICO. Recuperado de chemspider: chemspider.com.