O ácido cloroso é um composto inorgânico de fórmula HClO 2. O referido ácido é um dos ácidos oxácido do cloro, onde apresenta um estado de oxidação 3+. Embora o ácido seja difícil de ser obtido em sua substância pura, a base conjugada derivada desses ácidos, o íon clorito, é estável.
Um exemplo de sal desse ânion é o conhecido clorito de sódio. Este e outros sais relacionados às vezes são usados na produção de dióxido de cloro.
Figura 1: Estrutura do ácido cloroso.
O ácido cloroso é um ácido fraco. A substância pura é instável, desproporcional ao ácido hipocloroso (estado de oxidação Cl +1) e ácido clorídrico (estado de oxidação Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
O ácido cloroso é obtido, juntamente com o ácido clórico, na decomposição da solução aquosa de dióxido de cloro.
A solução de ácido cloroso foi obtida pela primeira vez reduzindo o ácido clórico com ácido tartárico (AJ Downs, 1973), porém o principal método de obtenção desse ácido é pelo tratamento de uma suspensão de cloreto de bário com ácido sulfúrico:
Ba (ClO 2) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
O ácido cloroso é um poderoso agente oxidante, embora sua tendência à dismutação ou desproporção neutralize seu potencial oxidante.
O cloro é o único halogênio que forma um ácido isolável de fórmula HXO 2. Nem o ácido bromoso nem o ácido iodo foram isolados. Alguns sais de ácido bromoso, bromitos, são conhecidos, mas, exceto como intermediários nas reações, não existem sais de iodito.
Propriedades físicas e químicas
O ácido cloroso, quando isolado, é um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).
O composto tem um peso molecular de 68,456 g / mol. Tem um ponto de ebulição (calculado) de 502,07 ° C e uma solubilidade em água (calculada) de 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 é instável devido à reação de dismutação (ou desproporcionamento) para produzir ácido clorídrico e hipocloroso (CC Hong, 1968) semelhante ao do bromo analógico e ácidos de iodo:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
O ácido cloroso é considerado um ácido fraco, embora sua constante de dissociação seja da ordem de 1 x 10 -2, o que não o torna tão fraco quanto outros ácidos, tendo um pKa de 1,96.
Reatividade e perigos
O ácido cloroso é um composto instável e um forte agente oxidante incompatível com agentes redutores e álcalis.
O ácido cloroso é irritante em caso de contato com a pele e os olhos, sendo perigoso em caso de ingestão e inalação.
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada é lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo.
Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.
Se o contato com a pele for grave, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe as roupas apertadas, como colarinho, cinto ou gravata.
Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada. Sempre tendo em mente que pode ser perigoso para a pessoa que está prestando socorro dar reanimação boca a boca quando o material inalado for tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em caso de ingestão, não induzir ao vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca-a-boca. Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.
Formulários
Estudos têm sido conduzidos onde soluções metaestáveis de ácido cloroso / óxido de cloro são usadas como enxaguatório bucal para redução da placa (Goultschin J, 1989).
O estudo foi feito em um grupo de 18 voluntários com idade entre 20-27 anos. Seu efeito no desenvolvimento da placa bacteriana e na contagem bacteriana salivar foi testado, obtendo-se uma redução de até 34,5% nos escores da placa dentária em comparação ao grupo placebo.
O ácido cloroso está envolvido na preparação de clorito de ácido de sódio, que tem propriedades antimicrobianas e se destina a ser usado principalmente como spray ou solução de imersão para aves, carnes, vegetais, frutas e frutos do mar. Também é utilizado no resfriamento de água de aves.
O clorito de ácido de sódio é produzido pela adição de um ácido de qualidade alimentar (por exemplo, ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico, ácido málico ou hidrogenossulfato de sódio) a uma solução aquosa de clorito de sódio (NaClO 2).
A combinação do ácido com a solução de clorito de sódio resulta na conversão do clorito em ácido cloroso metaestável (HClO 2).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Esta solução pode subsequentemente formar uma mistura com clorito (ClO 2 -), dióxido de cloro (ClO 2) e cloreto (Cl¯). A reação gera uma solução oxidativa com espécies oxicloradas com propriedades antimicrobianas.
O Clorito de Ácido Sódico foi projetado para ser usado como parte de uma abordagem integrada projetada para controlar cargas microbianas em alimentos.
A solução de clorito de ácido de sódio atua para reduzir o número de patógenos (por exemplo, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., E Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Referências
- J. Downs, CJ (1973). The Chemistry of Chlorine, Bromine, Iodine and Astatine: Pergamon…, Volume 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Cinética de desproporção do ácido cloroso. Canadian Journal of Chemistry 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). ácido cloroso. Recuperado de ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Uso de uma formulação metastabilizada de ácido cloroso / dióxido de cloro como enxaguatório bucal para redução da placa. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia.. (2017, 30 de abril). PubChem Compound Database CID = 24453. Obtido em PubChem.
- Rao, MV (dezembro de 2006). Avaliação Química e Técnica de CLORITO DE SÓDIO ACIDIFICADO (ASC). Recuperado de fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Ácido cloroso. Recuperado de chemspider.com.