- Reações
- - Ácidos
- Reação com metais
- Reação com carbonato
- Reação com óxidos metálicos
- Reação com sulfuretos metálicos
- Esterificação
- - Bases
- Reação neutralizadora
- Reação com metais
- Reação com fósforo
- Reação com enxofre
- Reação de saponificação
- Usos e exemplos
- - Ácidos
- Ácido acético
- Ácido fosfórico
- Ácido acetilsalicílico
- Ácido retinóico
- Ácido sulfúrico
- Ácido benzóico
- Ácido propiónico
- Ácido carbónico
- Ácido alílico
- Ácido cítrico
- Ácido clorídrico
- Ácido ascórbico
- - Bases
- Hidróxido de cobre
- Amônia
- Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio
- Hidróxido de magnésio (leite de magnésia) e hidróxido de alumínio
- Hidróxido de cálcio
- Referências
Os ácidos e bases da vida cotidiana são aqueles que estão presentes em inúmeros produtos comerciais ou alimentos que consumimos. Eles são identificados por seus sabores azedos ou com sabão, ou por sua capacidade de mudar as cores do papel de tornassol.
A maioria dos ácidos e bases que encontramos diariamente são de Bronsted-Lowry; ou seja, eles podem doar ou aceitar prótons H +, respectivamente. Os ácidos têm grupos OH dos quais esses H + são liberados, enquanto as bases doam íons OH - e neutralizam os ácidos com os quais entram em contato.
Os produtos de limpeza são misturas básicas que ajudam a desengordurar as superfícies. Fonte: Meganbeckett27
Ácidos e bases são encontrados na composição de praticamente todos os produtos comerciais. Separadamente, o pH pode ser medido e o grau de acidez descoberto. Assim, sabonetes e produtos de limpeza estão na extremidade básica, enquanto o leite, os cítricos e as uvas estão na extremidade ácida.
Suas reações são idênticas às de qualquer ácido ou base de Bronsted-Lowry.
Reações
- Ácidos
Reação com metais
Os ácidos podem reagir com os metais de transição, criando um sal e liberando hidrogênio (H 2). Há liberação de hidrogênio se o metal estiver localizado à esquerda do hidrogênio na série eletroquímica dos metais:
2 Zn + 2 HCl => ZnCl 2 + H 2
Reação com carbonato
Os ácidos reagem com o carbonato, formando um sal, água e liberando dióxido de carbono:
Na 2 CO 3 + HCl => NaCl + CO 2 + H 2 O
Reação com óxidos metálicos
Os ácidos reagem com os óxidos de metal, causando sal e água:
Na 2 O + H 2 SO 4 => Na 2 SO 4 + H 2 O
Reação com sulfuretos metálicos
Os ácidos se combinam com os sulfetos metálicos para formar um sal e sulfeto de hidrogênio:
FeS + HCl => FeCl 2 + H 2 S
Esterificação
No processo de esterificação, um ácido reage com um álcool para formar um éster e água.
CH 3 CH 2 OH + HCOOH => HCOOCH 2 CH 3 + H 2 O
- Bases
Reação neutralizadora
Um ácido reage com uma base para formar um sal e água. Portanto, este tipo de reação envolve ácidos e bases:
NaOH + HCl => NaCl + H 2 O
Reação com metais
O hidróxido de sódio reage com alguns metais, como zinco (Zn), alumínio (Al) e titânio (Ti). No caso do alumínio, a reação produz tetrahidroxoaluminato de sódio e hidrogênio, sendo um método de preparação de hidrogênio para uso em balões de ar quente:
2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O => 2 Na + 3 H 2
Reação com fósforo
O hidróxido de sódio reage com o fósforo para formar hipofosfato de sódio (NaH 2 PO 2) e fosfina (PH 3).
Reação com enxofre
O hidróxido de sódio reage com o enxofre, produzindo sulfito de sódio (Na 2 SO 3), sulfeto de sódio (Na 2 S) e água.
Reação de saponificação
O hidróxido de sódio e / ou hidróxido de potássio são capazes de hidrolisar o material graxo para produzir sabão e glicerina. Um sabão é o sal de sódio ou potássio de derivados de ácidos graxos.
Usos e exemplos
- Ácidos
Ácido acético
Na forma diluída, é utilizado como molho para saladas. Ele também é usado na preservação de alimentos.
Ácido fosfórico
É um dos componentes adicionados aos refrigerantes.
Ácido acetilsalicílico
É usado como analgésico e antipirético.
Ácido retinóico
É aplicado topicamente para inibir a ceratina. Também é usado para tratar certos tipos de acne.
Ácido sulfúrico
É utilizado em baterias de veículos motorizados.
Ácido benzóico
É utilizado na preservação de alimentos. Seu uso é adequado em maioneses e produtos enlatados, às vezes aparecendo como benzoato de sódio, um sal do ácido benzóico.
Ácido propiónico
É um composto conservante de alimentos. Atua evitando a contaminação por fungos e bactérias.
Ácido carbónico
É utilizado em bebidas gaseificadas e águas gaseificadas gerando a efervescência dessas bebidas. No entanto, o ácido carbônico não existe como tal, pois está em equilíbrio com o dióxido de carbono e a água. Também é utilizado na produção de gelo seco.
Ácido alílico
Presente em vegetais como alho e cebola. É um derivado da alicina. Este ácido tem ação germicida e antioxidante.
Ácido cítrico
É utilizado como aditivo alimentar, tem função de conservante, antioxidante e aromatizante de doces e refrigerantes. Também é utilizado na indústria farmacêutica para produzir efervescência e como anticoagulante.
Além disso, é adicionado a detergentes e produtos de limpeza para estabilizá-los e substituir produtos corrosivos.
O ácido cítrico está presente em processos metabólicos de grande importância; é o caso do Ciclo de Krebs ou Ciclo do Ácido Tricarboxílico.
Da mesma forma, está presente em várias frutas como limão, laranja, toranja, etc., por isso essas frutas são chamadas de cítricos.
Ácido clorídrico
É usado para remover óxidos de metal e resíduos de calcário e outros compostos em banheiros domésticos.
O suco gástrico tem concentração de HCl 0,1 M e pH próximo a 1. O ácido clorídrico é secretado pelas células parietais da parede gástrica e constitui um meio de ação da pepsina, enzima que inicia a digestão do proteínas ingeridas.
Ácido ascórbico
É um enantiômero da vitamina C. Essa vitamina é um antioxidante que contribui para a eliminação dos radicais livres. Além disso, intervém no crescimento e reparação dos tecidos corporais, contribuindo para a cicatrização de feridas e formação de tecido cicatricial.
A vitamina C é usada regularmente no tratamento do resfriado comum; e embora pareça que não exerce nenhuma ação terapêutica, o faz preventivamente.
- Bases
Hidróxido de cobre
Misturado com látex, é usado para controlar e melhorar o crescimento de plantas em vasos.
Amônia
É usado na limpeza da casa.
Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio
São utilizados para desentupir canos, pois reagem com as gorduras e as dissolvem ao se saponificar.
Hidróxido de magnésio (leite de magnésia) e hidróxido de alumínio
Eles são antiácidos usados juntos na azia, indigestão ácida e distúrbios gástricos em pacientes com úlcera péptica, gastrite, esofagite e hérnia de hiato.
Hidróxido de cálcio
É utilizado na reparação de cáries, necessária para restaurar a proteção da polpa dentária.
Referências
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química (8ª ed.). CENGAGE Learning.
- Enciclopédia de exemplos (2019). Ácidos e bases. Recuperado de: examples.co
- Emily V. Eames. (16 de junho de 2018). Reações ácido-base. Chemistry LibreTexts. Recuperado de: chem.libretexts.org
- StudiousGuy. (2019). Ácidos e bases que usamos na vida cotidiana. Recuperado de: studiousguy.com
- Anthony Carpi, Ph.D.. (2019). Ácidos e bases: uma introdução. Recuperado de: visionlearning.com