CLORETO DE ALUMÍNIO (ALCL3): ESTRUTURA, PROPRIEDADES, USOS - QUÍMICA - 2025

O cloreto de alumínio ou tricloreto de alumínio (AlCl ₃) é um sal binário formado por alumínio e cloro. Às vezes apresenta-se como um pó amarelo devido à presença de impurezas devido à presença de cloreto de ferro (III).

É obtido pela combinação de seus elementos. O alumínio, que possui três elétrons em seu último nível de energia (família IIIA), tende a entregá-los devido à sua natureza metálica. O cloro com sete elétrons em seu último nível de energia (família VIIA), tende a ganhá-los para completar seu octeto.

A ligação formada entre o alumínio e o cloro no tricloreto de alumínio é considerada covalente, embora seja a ligação entre um metal e um não metal.

Existem duas classes de cloreto de alumínio:

• Cloreto de alumínio anidro. AlCl _3.
• Hexahidrato de cloreto de alumínio. AlCl ₃. 6H ₂ O. Este composto pode ser encontrado na forma sólida ou em solução.

Estrutura química

O tricloreto de alumínio anidro é uma molécula de geometria trigonal planar, com ângulo de 120 ° correspondente à hibridização atômica sp ².

No entanto, a molécula é organizada na forma de dímeros, nos quais um átomo de cloro doa um par de elétrons para formar ligações. Estas são conhecidas como ligações covalentes coordenadas.

Esta é a maneira pela qual a organização dos dímeros do tricloreto de alumínio é deduzida.

Essa organização permite que o composto se forme em redes de camadas de dímero. Quando a água é derramada sobre o tricloreto de alumínio sólido, eles não se dissociam como esperado dos compostos iônicos, mas sofrem hidrólise vigorosa.

Pelo contrário, na solução aquosa diluída estão os íons coordenados ⁺³ e o cloreto. Essas estruturas são muito semelhantes às do diborano.

Desta forma, temos a fórmula Al ₂ Cl ₆

Se a diferença na eletronegatividade dos átomos que formam as ligações deste composto for medida, pode-se observar o seguinte:

Para o alumínio Al, o valor da eletronegatividade é 1,61 C e o do cloro é 3,16 C. A diferença na eletronegatividade é 1,55 C.

De acordo com as regras da teoria da ligação, para um composto ser iônico, ele deve ter uma diferença na eletronegatividade dos átomos que compõem a ligação de um valor maior ou igual a 1,7 C.

No caso da ligação Al-Cl, a diferença na eletronegatividade é de 1,55 C, o que dá ao tricloreto de alumínio um arranjo de ligação covalente. Este pequeno valor pode ser atribuído às ligações covalentes coordenadas que a molécula apresenta.

Propriedades

Fisica

Aparência: sólido branco, às vezes de cor amarela devido a impurezas causadas por cloreto férrico

Densidade: 2,48 g / mL

Massa molar: 133,34 g / mol

Sublimação: sublima a 178 ° C, portanto, seus pontos de fusão e ebulição são muito baixos.

Condução: conduz mal a eletricidade.

Solubilidade: não é solúvel em água porque é um ácido de Lewis. É solúvel em solventes orgânicos, como benzeno, tetracloreto de carbono e clorofórmio.

Químico

Na água, o tricloreto de alumínio é hidrolisado formando HCl e o íon hidrônio e hidróxido de alumínio:

É usado em reações de Friedel-Crafts como um catalisador (uma substância que pode ser recuperada no final da reação, porque está lá apenas para acelerar, desacelerar ou iniciar uma reação).

É uma substância corrosiva.

Em decomposição, quando reage violentamente com a água, produz óxido de alumínio e gases perigosos como o cloreto de hidrogênio.

Formulários

• Antiperspirante.
• Catalisador de acilação e alquilação de Friedel-Crafts.

Riscos: efeitos possíveis

• É uma substância corrosiva que causa queimaduras na pele e lesões oculares graves.
• Reage violentamente com a água.
• É perigoso para o meio ambiente.
• Muito tóxico para organismos aquáticos.

recomendações

Evite a exposição ao produto sem as medidas de segurança necessárias. Você deve usar óculos de segurança, luvas, roupas adequadas, sapatos cobertos.

Em caso de inalação. A inalação da poeira pode irritar o trato respiratório devido à natureza corrosiva da substância. Os sintomas incluem dor de garganta, tosse e falta de ar. Os sintomas de edema pulmonar podem ser retardados e os casos graves podem ser fatais. Leve a vítima para um local arejado e livre de contaminantes. Aplique respiração artificial, se necessário. Se ele estiver com falta de ar, dê-lhe oxigênio. Chame o médico.

Em caso de contato com a pele. AlCl ₃ é corrosivo. Pode causar irritação ou queimaduras com vermelhidão e dor. Lavar imediatamente após contato com água em abundância, por pelo menos 20 minutos. Não neutralize ou adicione outras substâncias além da água. Tire a roupa contaminada e lave-a antes de reutiliza-lá. consulte um médico imediatamente em caso de lesão.

Em contato com os olhos. AlCl ₃ é corrosivo. Causa dor intensa, visão turva e danos aos tecidos. Lave imediatamente os olhos com água por pelo menos 20 minutos e mantenha as pálpebras abertas para garantir que todos os tecidos dos olhos e das pálpebras sejam enxaguados. Lavar os olhos em segundos é essencial para a máxima eficácia. Se você tiver lentes de contato, remova-as após os primeiros 5 minutos e continue enxaguando os olhos. Procurar aconselhamento médico. Pode causar sérios danos à córnea, conjuntiva ou outras partes do olho.

Em caso de ingestão. AlCl ₃ é corrosivo. A combustão pode causar dor na boca e no esôfago e queimaduras nas membranas mucosas. Pode causar distúrbios gastrointestinais com dor abdominal, náuseas, vômitos e diarreia. NÃO INDUZA O VÔMITO. Enxaguar a boca e dar água para beber. Nunca dê nada por via oral a uma pessoa inconsciente. Chame o médico. Se o vômito ocorrer espontaneamente, vire a vítima de lado para reduzir o risco de aspiração.

Pessoas com doenças de pele ou problemas oculares existentes ou função respiratória prejudicada podem ser mais suscetíveis aos efeitos da substância.

O acondicionamento e armazenamento do composto AlCl ₃ devem ser feitos em locais ventilados, limpos e secos.

Referências

1. Livro de química, (2017), cloreto de alumínio. Recuperado de chemicalbook.com
2. cosmos online, cosmos.com.mx
3. Sharpe, AG, (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, SA
4. F., (2017), Alumínio Cloreto AlCl ₃, El Insignia. Retirado de blog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), Tricloreto de alumínio, última atualização, 4 de março de 2018, obtido em trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (sf), Cloreto de alumínio, recuperado de, rxwiki.com.