COMPOSTOS TERNÁRIOS: CARACTERÍSTICAS, FORMAÇÃO, EXEMPLOS - QUÍMICA - 2025

Os compostos ternários são aqueles compostos por três átomos ou íons diferentes. Eles podem ser muito diversos, desde substâncias ácidas ou básicas até ligas metálicas, minerais ou materiais modernos. Os três átomos podem pertencer ao mesmo grupo na tabela periódica ou podem vir de localizações arbitrárias.

Entretanto, para que o composto ternário seja produzido, deve haver uma afinidade química entre seus átomos. Nem todos são compatíveis entre si e, portanto, não se pode simplesmente escolher ao acaso quais três irão compor e definir o composto ou mistura (supondo a falta de ligações covalentes).

Fórmula geral e aleatória para compostos ternários. Fonte: Gabriel Bolívar.

Por exemplo, três letras são escolhidas aleatoriamente para governar um ABC composto ternário (imagem superior). Os subscritos n, m e p indicam as relações estequiométricas entre os átomos ou íons A, B e C. Variando os valores desses subscritos e as identidades das letras, uma miríade de compostos ternários são obtidos.

Porém, a fórmula A _n B _m C _p só será válida se obedecer à eletroneutralidade; ou seja, a soma de seus encargos deve ser igual a zero. Com isto em mente, existem limitações físicas (e químicas) que ditam se a formação do referido composto ternário é ou não possível.

Características dos compostos ternários

Suas características não são gerais, mas variam dependendo de sua natureza química. Por exemplo, oxoácidos e bases são compostos ternários, e cada um deles compartilha ou não compartilha uma série de características representativas.

Agora, antes de um ABC composto hipotético, este pode ser iônico, se as diferenças de eletronegatividade entre A, B e C não forem grandes; ou covalente, com ligações ABC. Os últimos são dados em infinitos exemplos dentro da química orgânica, como acontece com álcoois, fenóis, éteres, carboidratos, etc., cujas fórmulas podem ser descritas com C _n H _m O _p.

Assim, as características são muito variadas e variam muito de um composto ternário para outro. O composto C _n H _m O _P é dito para ser oxigenado; enquanto C _n H _m N _p, por outro lado, é nitrogenado (é uma amina). Outros compostos podem ser sulfurados, fósforo, fluoretados ou ter um caráter metálico marcado.

Bases e ácidos

Avançando no campo da química inorgânica, temos as bases metálicas, M _n O _m H _p. Dada a simplicidade desses compostos, o uso dos índices n, m e p apenas dificulta a interpretação da fórmula.

Por exemplo, o NaOH base, considerando tais subscritos, deve ser escrito como Na ₁ O ₁ H ₁ (o que seria caótico). Além disso, seria assumido que H é como H ⁺ cati, e não, como na verdade aparece: como parte do OH ^- anião. Devido à ação do OH ^- na pele, essas bases são saponáceas e cáusticas.

As bases metálicas são substâncias iônicas e, embora consistam em dois íons, M ^{n +} e OH ^- (Na ⁺ e OH ^- para NaOH), são compostos ternários porque têm três átomos diferentes.

Os ácidos, por outro lado, são covalentes e sua fórmula geral é HAO, onde A geralmente é um átomo não metálico. Porém, pela facilidade de ionização em água, liberando hidrogênios, seus íons H ⁺ corroem e danificam a pele.

Nomenclatura

Assim como as características, a nomenclatura dos compostos ternários é muito variada. Por esse motivo, apenas bases, oxoácidos e oxisaltos serão considerados superficialmente.

Bases

As bases metálicas são mencionadas primeiro com a palavra 'hidróxido' seguida do nome do metal e sua valência em algarismos romanos entre parênteses. Assim, NaOH é hidróxido de sódio (I); mas como o sódio tem uma valência única de +1, ele permanece apenas como hidróxido de sódio.

Al (OH) ₃, por exemplo, é hidróxido de alumínio (III); e Cu (OH) ₂, hidróxido de cobre (II). Claro, tudo de acordo com a nomenclatura sistemática.

Oxoácidos

Os oxoácidos têm uma fórmula bastante geral do tipo HAO; mas, na realidade, molecularmente, eles são melhor descritos como AOH. O H ⁺ é liberado da ligação AOH.

A nomenclatura tradicional é a seguinte: começa com a palavra 'ácido', seguida do nome do átomo central A, precedido ou precedido de seus respectivos prefixos (hipo, per) ou sufixos (urso, ico) conforme funcione com seu valências mais baixas ou mais altas.

Por exemplo, os oxoácidos de bromo são HBrO, HBrO ₂, HBrO ₃ e HBrO ₄. Estes são os ácidos: hipobromo, bromoso, brômico e perbrômico, respectivamente. Observe que em todos eles existem três átomos com valores diferentes para seus subscritos.

Oxisales

Também chamados de sais ternários, eles são os mais representativos dos compostos ternários. A única diferença para mencioná-los é que os sufixos bear e ico, mudam para ito e ato, respectivamente. Da mesma forma, H é substituído por um cátion metálico, o produto da neutralização ácido-base.

Continuando com o bromo, seus oxisaltos de sódio seriam: NaBrO, NaBrO ₂, NaBrO ₃ e NaBrO ₄. Seus nomes seriam: hipobromito, bromito, bromato e perbromato de sódio. Sem dúvida, o número de oxisaltos possíveis excede em muito o de oxoácidos.

Treinamento

Novamente, cada tipo de composto ternário tem sua própria origem ou processo de formação. No entanto, é justo mencionar que estes só podem ser formados se houver afinidade suficiente entre os três átomos componentes. Por exemplo, bases metálicas existem graças a interações eletrostáticas entre cátions e OH ^-.

Algo semelhante acontece com os ácidos, que não poderiam ser formados se não houvesse essa ligação covalente AOH.

Em resposta à pergunta, como os principais compostos descritos são formados? A resposta direta é a seguinte:

- As bases metálicas são formadas quando os óxidos metálicos se dissolvem em água ou em uma solução alcalina (normalmente fornecida por NaOH ou amônia).

- Oxoácidos são produtos da dissolução de óxidos não metálicos em água; entre eles, CO ₂, ClO ₂, NO ₂, SO ₃, P ₄ O ₁₀, etc.

- E então, os oxisaltos surgem quando os oxoácidos são alcalinizados ou neutralizados com uma base metálica; dele vêm os cátions metálicos que suplantam o H ⁺.

Outros compostos ternários são formados seguindo um processo mais complicado, como com certas ligas ou minerais.

Exemplos

Finalmente, uma série de fórmulas para diferentes compostos ternários será exibida como uma lista:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TeO ₄

- HCN

- AgOH

Outros exemplos menos comuns (e até hipotéticos) são:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

Os subscritos n, m e p foram omitidos para evitar complicar as fórmulas; embora, na realidade, seus coeficientes estequiométricos (exceto talvez para BeMgO ₂), possam até ter valores decimais.

Referências

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
3. Sra. Hilfstein. (sf). Compostos ternários. Recuperado de: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedia. (2019). Composto ternário. Recuperado de: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás e Ruth Vicente. (sf). Compostos ternários. Recuperado de: iesdmjac.educa.aragon.es