- Propriedades físicas e químicas
- Reatividade e perigos
- Formulários
- Reagente no método de Mohr
- Coloração celular
- Estudo de nanopartículas
- Outros usos
- Referências
O cromato de prata é um composto químico de fórmula Ag 2 CrO 4. É um dos compostos de cromo no estado de oxidação (VI) e é considerado o precursor da fotografia moderna.
A preparação do composto é simples. Este é produzido por meio de uma reação de troca com um sal de prata solúvel, como a que ocorre entre o cromato de potássio e o nitrato de prata (smrandy 1956, 2012).
2AgNO 3 (aq) + Na 2 CrO 4 (aq) → Ag 2 CrO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq)
Figura 1: Estrutura do cromato de prata.
Quase todos os compostos de metais alcalinos e nitratos são solúveis, mas a maioria dos compostos de prata são insolúveis (exceto acetatos, percloratos, cloratos e nitratos).
Portanto, quando os sais solúveis de nitrato de prata e cromato de sódio são misturados, ele forma cromato de prata insolúvel e precipita (Precipitation of Silver Chromate, 2012).
Propriedades físicas e químicas
O cromato de prata são cristais monoclínicos vermelhos ou marrons sem odor ou sabor característicos (National Center for Biotechnology Information., 2017). O aparecimento do precipitado é mostrado na Figura 2.
Figura 2: aparência do cromato de prata.
O composto tem um peso molecular de 331,73 g / mol e uma densidade de 5,625 g / ml. Tem um ponto de 1550 ° C e é muito ligeiramente solúvel em água e solúvel em ácido nítrico e amônia (Royal Society of Chemistry, 2015).
Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é um forte agente oxidante. Eles podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).
Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão no ar). A redução química dos materiais neste grupo pode ser rápida ou até explosiva, mas muitas vezes requer iniciação.
Reatividade e perigos
O cromato de prata é um oxidante forte, higroscópico (absorve a umidade do ar) e é sensível à luz. As misturas explosivas de agentes oxidantes inorgânicos com agentes redutores freqüentemente permanecem inalteradas por longos períodos se a iniciação for evitada.
Esses sistemas são tipicamente misturas de sólidos, mas podem envolver qualquer combinação de estados físicos. Alguns agentes oxidantes inorgânicos são sais metálicos solúveis em água (Across Organic, 2009).
Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é cancerígeno para o homem, além de perigoso em caso de contato com a pele (irritante) ou ingestão.
Embora seja mais perigoso, também é necessário prevenir em caso de contato com a pele (corrosivo), contato com os olhos (irritante) e inalação. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.
Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.
Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser enxaguada imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos enquanto se remove roupas e sapatos contaminados.
Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for severo, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve ser removida para local fresco. Se não estiver respirando, é administrada respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, dê oxigênio.
Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por um médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata.
Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediatamente (NILE CHEMICALS, SF).
Formulários
Reagente no método de Mohr
O cromato de prata é usado como um reagente para indicar o ponto final no método de argentometria de Mohr. A reatividade do ânion cromato com a prata é menor do que haletos (cloreto e outros). Assim, em uma mistura de ambos os íons, o cloreto de prata será formado.
Somente quando nenhum cloreto (ou qualquer halogênio) sobrar, o cromato de prata (vermelho-marrom) se formará e precipitará.
Antes do ponto final, a solução apresenta uma aparência leitosa amarelo-limão, devido à cor do íon cromato e do precipitado de cloreto de prata já formado. Ao se aproximar do ponto final, as adições de nitrato de prata levam a uma diminuição progressiva da coloração vermelha.
Quando a cor marrom avermelhada permanece (com manchas de cloreto de prata acinzentadas), o ponto final da titulação é alcançado. Isso é para pH neutro.
Em pH muito ácido, o cromato de prata é solúvel, e em pH alcalino, a prata precipita como hidróxido (método de Mohr - determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata, 2009).
Coloração celular
A reação de formação do cromato de prata tem sido importante na neurociência, pois é usada no "método de Golgi" de coloração de neurônios para microscopia: o cromato de prata produz precipitados dentro dos neurônios e causa sua morfologia visível.
O método de Golgi é uma técnica de coloração com prata usada para visualizar o tecido nervoso em microscopia de luz e eletrônica (Wouterlood FG, 1987). O método foi descoberto por Camillo Golgi, médico e cientista italiano, que publicou a primeira fotografia feita com a técnica em 1873.
A coloração de Golgi foi usada pelo neuroanatomista espanhol Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) para descobrir uma série de fatos novos sobre a organização do sistema nervoso, inspirando o nascimento da doutrina neuronal.
Por fim, Ramón y Cajal aprimorou a técnica usando um método que ele chamou de "dupla impregnação". A técnica de coloração Ramón y Cajal, ainda em uso, é chamada de Mancha de Cajal
Estudo de nanopartículas
No trabalho de (Maria T Fabbro, 2016), microcristais de Ag2CrO4 foram sintetizados usando o método de co-precipitação.
Esses microcristais foram caracterizados por difração de raios X (XRD) com análise de Rietveld, microscopia eletrônica de varredura por emissão de campo (FE-SEM), microscopia eletrônica de transmissão (TEM) com espectroscopia de dispersão de energia (EDS), micro- Raman.
Micrografias FE-SEM e TEM revelaram a morfologia e o crescimento de nanopartículas de Ag em microcristais de Ag2CrO4 durante a irradiação com feixe de elétrons.
Análises teóricas baseadas na teoria do funcional de nível de densidade indicam que a incorporação de elétrons é responsável pelas modificações estruturais e pela formação de defeitos nos aglomerados e, gerando condições ideais para o crescimento das nanopartículas de Ag.
Outros usos
O cromato de prata é usado como agente de revelação para fotografia. É também utilizado como catalisador para a formação de aldol a partir do álcool (cromato de prata (VI), SF) e como agente oxidante em diferentes reações laboratoriais.
Referências
- NILE CHEMICALS. (SF). PRATA CROMADA. Recuperado de nilechemicals: nilechemicals.com.
- Across Organic. (2009, 20 de julho). Folha de Dados de Segurança do Material Cromato de prata, 99%. Obtido em t3db.ca.
- Maria T. Fabbro, LG (2016). Compreendendo a formação e o crescimento de nanopartículas de Ag em cromato de prata induzida por irradiação de elétrons em microscópio eletrônico: Um estudo experimental e teórico combinado. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
- Método de Mohr - determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata. (2009, 13 de dezembro). Obtido em titrations.info.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 11 de março). PubChem Compound Database; CID = 62666. Obtido em pubchem.
- Precipitação de cromato de prata. (2012). Recuperado de chemdemos.uoregon.edu.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) dióxido de cromo (dioxo). Obtido em chemspider: chemspider.com.
- Cromato de prata (VI). (SF). Recuperado do drugfuture: drugfuture.com.
- (29 de fevereiro de 2012). Precipitação de cromato de prata. Obtido do youtube.
- Wouterlood FG, PS (1987). Estabilização da impregnação de Golgi por cromato de prata em neurônios do sistema nervoso central de ratos usando reveladores fotográficos. II. Microscópio eletrônico. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.