FASE DE DISPERSÃO: CARACTERÍSTICAS E EXEMPLOS - QUÍMICA - 2024

A fase de dispersão é o componente das dispersões em que fica suspenso um conjunto de partículas que constituem a fase dispersa. É caracterizado por ser contínuo e, embora seja considerado líquido, pode ter todos os estados físicos da matéria. É considerada a fase abundante nas dispersões.

O sistema coloidal é uma forma de dispersão, na qual a fase de dispersão é a substância na qual as partículas coloidais estão suspensas. Em comparação com soluções verdadeiras, a fase de dispersão é igual ao solvente.

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Quanto ao dispersante, embora se aceite que seja a fase contínua de uma dispersão, pode-se objetar que é sempre o mais abundante.

Por exemplo, se 15 g de iodeto de potássio sólido (KI) são dissolvidos em 10 g de água, pode-se concluir que a substância mais abundante é o iodeto de potássio; mas ainda se considera que o dispersante ou a fase dispersante é constituída por água. A mistura líquida homogênea resultante é considerada uma solução de iodeto de potássio em água.

Caracteristicas

A fase dispersante ou dispersante em coloides é composta de partículas com um diâmetro de menos de 10 ^-9 µm. Portanto, eles são menores em tamanho do que as partículas da fase dispersa com um diâmetro entre 10 ^{-9 me} 10 ^-6 m. As partículas de dispersante são introduzidas entre as partículas da fase dispersa.

Por isso falamos da continuidade da fase dispersante em comparação com a fase dispersa, que é descontínua e composta por partículas discretas.

Os colóides (dispersões coloidais) representam um tipo intermediário de mistura em que partículas análogas, o soluto ou a fase dispersa, são suspensas em uma fase análoga ao solvente ou meio de dispersão.

Todas as combinações de sólidos, líquidos e gases podem formar os diferentes tipos de coloides.

Tipos de coloides

Sol

É um colóide líquido ou sólido. A fase de dispersão é geralmente líquida, enquanto a fase dispersa é de natureza sólida.

Gel

É um colóide caracterizado por possuir uma fase dispersante sólida e uma fase dispersa no estado líquido.

Emulsão

É um sistema coloidal ou coloidal líquido que consiste na mistura de uma fase dispersante líquida e também da fase dispersa. Para evitar a separação de fases, uma substância emulsificante é incorporada.

Aerossol

É um colóide gasoso formado por uma fase dispersante gasosa e a fase dispersa pode ser líquida ou sólida.

Espuma

É um colóide cuja fase de dispersão pode ser líquida ou gasosa, e a fase de dispersão um gás (geralmente ar ou dióxido de carbono).

Exemplos de fase dispersante

Sprays de aerossol

No estado gasoso, combina-se com a fase coloidal dispersa no estado líquido, formando um colóide tipo aerossol. Deles, existem os seguintes exemplos:

-A névoa

-O vapor

- Sprays de cabelo

Aerossóis sólidos

No estado gasoso, combina-se com a fase coloidal dispersa no estado sólido, dando origem aos aerossóis sólidos. Entre eles estão:

-Fumaça

-Clouds e partículas no ar.

Nas mesmas condições, a combinação da fase dispersante com a fase dispersa das dispersões grosseiras dá origem a aerossóis sólidos. Exemplo: poeira.

Espuma

No estado líquido, combina-se com a fase coloidal dispersa no estado gasoso, dando origem ao colóide esponjoso. Um exemplo disso é o chantilly e o creme de barbear.

Emulsão

No estado líquido, combina-se com a fase coloidal dispersa no estado gasoso, dando origem ao colóide tipo emulsão, com os seguintes exemplos: mini-emulsão e microemulsão.

Nas mesmas condições, a combinação da fase dispersante com a fase dispersa das dispersões grosseiras produz a emulsão. Exemplos: leite e maionese.

Sol

No estado líquido, combina-se com a fase dispersa coloidal no estado sólido, dando origem ao colóide tipo sol, com os seguintes exemplos: tinta pigmentada e plasma.

Nas mesmas condições, a combinação da fase de dispersão com a fase dispersa de uma dispersão grosseira origina suspensões. Exemplos: lama (solo, argila ou silte) suspensa na água.

Espuma sólida

No estado sólido, combina-se com a fase coloidal dispersa no estado gasoso, originando o colóide tipo espuma sólida:

-Airgel

-Isopor

-Pedra pomes

Nas mesmas condições, a combinação da fase dispersante com a fase dispersa de uma dispersão grosseira causa a espuma. Exemplo: espuma seca.

Gel

No estado sólido, combina-se com a fase coloidal dispersa no estado líquido, dando origem ao colóide gelatinoso. Você tem os seguintes exemplos:

-Agar

-Gelatina

-Sílica gel e opala.

Nas mesmas condições, a combinação da fase dispersante com a fase dispersa de uma dispersão grosseira dá origem a uma esponja úmida.

Soluções sólidas

No estado sólido, combina-se com a fase dispersa coloidal no estado sólido, dando origem às soluções sólidas. Exemplo: copo de cranberry.

Nas mesmas condições, a combinação da fase dispersante com a fase dispersa de uma dispersão grosseira dá origem a gravilha e granito.

Óleo cru

Foi visto até agora que qualquer composto ou substância pode atuar como uma fase de dispersão. Porém, há uma mistura complexa que se destaca das demais: o petróleo bruto.

Por quê? Porque é composto por hidrocarbonetos e outros compostos orgânicos em fase líquida, gasosa ou sólida. Dentro da parte líquida, conhecida como óleo, encontram-se emulsões de água e algumas macromoléculas conhecidas como asfaltenos.

Considerando apenas a água, o óleo cru é um óleo preto com microemulsões aquáticas estabilizadas por asfaltenos; e observando apenas o último, seus agregados poliméricos coloidais conferem parte da cor preta característica do petróleo bruto.

De todas as fases do dispersante, esta talvez seja a mais complexa de todas. Na verdade, sua dinâmica ainda é objeto de estudo, cujo objetivo é aumentar a atividade petrolífera; como, por exemplo, aumentar a lucratividade da extração de petróleo extra pesado em comparação com o petróleo leve, altamente valorizado no mercado mundial.

Enquanto houver partículas que possam ser agrupadas e isoladas de um ambiente molecular (embora sem poder evitar seus efeitos) com as quais não tenha muita afinidade, sempre haverá fases de dispersão.

Referências

1. Jiménez Vargas, J e Macarulla. J. Ma. Fisicoquímica Fisiológica (1984) Sexta edição. Editorial Interamericana.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
3. Rodríguez S. (13 de outubro de 2014). Tipos de colóides. Recuperado de: auladeciencia.blogspot.com
4. Aprendizagem de Química. (16 de maio de 2009). Dispersões coloidais. Recuperado de: chemistrylearning.com
5. Emulsões e emulsionantes.. Recuperado de: cookingscienceguy.com