- Estrutura do fosfato de cálcio
- Fosfato de cálcio amorfo
- O resto da familia
- Propriedades físicas e químicas
- Nomes
- Peso molecular
- Descrição física
- Gosto
- Ponto de fusão
- Solubilidade
- Densidade
- Índice de refração
- Entalpia de formação padrão
- Temperatura de armazenamento
- pH
- Treinamento
- Nitrato de cálcio e hidrogenofosfato de amônio
- Hidróxido de cálcio e ácido fosfórico
- Formulários
- No tecido ósseo
- Cimentos biocerâmicos
- Doutores
- Outras
- Referências
O fosfato de cálcio é um sal inorgânico e terciário cuja fórmula química é Ca 3 (PO 4) 2. A fórmula afirma que a composição desse sal é de 3: 2 para cálcio e fosfato, respectivamente. Isso pode ser visto diretamente na imagem abaixo, onde o cátion Ca 2+ e o ânion PO 4 3- são mostrados. Para cada três Ca 2+ há dois PO 4 3- interagindo com eles.
Já o fosfato de cálcio se refere a uma série de sais que variam em função da relação Ca / P, bem como do grau de hidratação e do pH. Na verdade, existem muitos tipos de fosfatos de cálcio que podem ser sintetizados. Porém, seguindo a nomenclatura ao pé da letra, fosfato de cálcio refere-se apenas ao tricálcio, aquele já citado.
Proporção e íons em fosfato tricálcico. Fonte: RicHard-59, do Wikimedia Commons
Todos os fosfatos de cálcio, incluindo Ca 3 (PO 4) 2, são sólidos brancos com leves tons acinzentados. Eles podem ser granulares, finos, cristalinos e ter tamanhos de partícula em torno de mícrons; e até nanopartículas desses fosfatos foram preparadas, com as quais são projetados materiais biocompatíveis para os ossos.
Essa biocompatibilidade se deve ao fato de esses sais serem encontrados nos dentes e, em suma, nos tecidos ósseos de mamíferos. Por exemplo, a hidroxiapatita é um fosfato de cálcio cristalino, que por sua vez interage com uma fase amorfa do mesmo sal.
Isso significa que existem fosfatos de cálcio amorfos e cristalinos. Por isso, não é surpreendente a diversidade e as múltiplas opções na hora de sintetizar materiais à base de fosfatos de cálcio; materiais cujas propriedades a cada dia os pesquisadores estão mais interessados em se concentrar na restauração de ossos.
Estrutura do fosfato de cálcio
Fosfato de cálcio no mineral whitlockita. Fonte: Smokefoot, do Wikimedia Commons
A imagem superior mostra a estrutura do fosfato de chita tribásica no estranho mineral whitlockita, que pode conter magnésio e ferro como impurezas.
Embora à primeira vista possa parecer complexo, é necessário esclarecer que o modelo assume interações covalentes entre os átomos de oxigênio dos fosfatos e os centros metálicos do cálcio.
Como representação, é válido, entretanto, as interações são eletrostáticas; isto é, os cátions Ca 2+ são atraídos pelos ânions PO 4 3- (Ca 2+ - O-PO 3 3-). Com isso em mente, entende-se por que na imagem o cálcio (esferas verdes) são circundados pelos átomos de oxigênio carregados negativamente (esferas vermelhas).
Como existem tantos íons, não deixa um arranjo ou padrão simétrico visível. Ca 3 (PO 4) 2 adota a baixas temperaturas (T <1000 ° C) uma célula unitária correspondente a um sistema cristalino romboédrico; Este polimorfo é conhecido pelo nome de β-Ca 3 (PO 4) 2 (β-TCP, por sua sigla em inglês).
Em altas temperaturas, por outro lado, é transformado no polimorfo α-Ca 3 (PO 4) 2 (α-TCP), cuja célula unitária corresponde a um sistema cristalino monoclínico. Em temperaturas ainda mais altas, o polimorfo α'-Ca 3 (PO 4) 2, que tem uma estrutura cristalina hexagonal, também pode se formar.
Fosfato de cálcio amorfo
Estruturas de cristal foram mencionadas para o fosfato de cálcio, que é esperado de um sal. Porém, é capaz de exibir estruturas desordenadas e assimétricas, ligadas mais a uma espécie de “vidro de fosfato de cálcio” do que a cristais no sentido estrito de sua definição.
Quando isso ocorre, diz-se que o fosfato de cálcio tem uma estrutura amorfa (ACP, fosfato de cálcio amorfo). Vários autores apontam esse tipo de estrutura como responsável pelas propriedades biológicas do Ca 3 (PO 4) 2 nos tecidos ósseos, sendo possível seu reparo e biomimetização.
Ao elucidar sua estrutura por ressonância magnética nuclear (RMN), a presença de íons OH - e HPO 4 2- foi encontrada no ACP. Esses íons são formados pela hidrólise de um dos fosfatos:
PO 4 3- + H 2 O <=> HPO 4 2- + OH -
Como resultado, a verdadeira estrutura do ACP torna-se mais complexa, cuja composição iônica é representada pela fórmula: Ca 9 (PO 4) 6-x (HPO 4) x (OH) x. O 'x' indica o grau de hidratação, pois se x = 1, então a fórmula seria: Ca 9 (PO 4) 5 (HPO 4) (OH).
As diferentes estruturas que o ACP pode ter dependem das relações molares Ca / P; isto é, das quantidades relativas de cálcio e fosfato, que alteram toda a sua composição resultante.
O resto da familia
Os fosfatos de cálcio são na verdade uma família de compostos inorgânicos que, por sua vez, podem interagir com uma matriz orgânica.
Os outros fosfatos são obtidos "simplesmente" alterando os ânions que acompanham o cálcio (PO 4 3-, HPO 4 2-, H 2 PO 4 -, OH -), bem como o tipo de impurezas no sólido. Assim, até onze ou mais fosfatos de cálcio, cada um com sua própria estrutura e propriedades, podem ser originados natural ou artificialmente.
Alguns fosfatos e suas respectivas estruturas químicas e fórmulas serão mencionados a seguir:
-Hidrogenofosfato de cálcio di-hidratado, CaHPO 4 ∙ 2H 2 O: monoclínico.
-Cálcio di-hidrogenofosfato monohidratado, Ca (H 2 PO 4) 2 ∙ H 2 O: triclínico.
-Fosfato diácido anidro, Ca (H 2 PO 4) 2: triclínico.
Fosfato de hidrogénio -Octacalcium (OCP), Ca 8 H 2 (PO 4) 6: triclínico. É um precursor na síntese da hidroxiapatita.
-Hidroxiapatita, Ca 5 (PO 4) 3 OH: hexagonal.
Propriedades físicas e químicas
Nomes
-Fosfato de cálcio
-Fosfato tricálcico
-Difosfato de ticálcio
Peso molecular
310,74 g / mol.
Descrição física
É um sólido branco inodoro.
Gosto
Insípido.
Ponto de fusão
1670 ° K (1391 ° C).
Solubilidade
-Praticamente insolúvel em água.
-Insolúvel em etanol.
-Solúvel em ácido clorídrico diluído e ácido nítrico.
Densidade
3,14 g / cm 3.
Índice de refração
1.629
Entalpia de formação padrão
4126 kcal / mol.
Temperatura de armazenamento
2-8 ° C
pH
6-8 numa suspensão aquosa de 50 g / L de fosfato de cálcio.
Treinamento
Nitrato de cálcio e hidrogenofosfato de amônio
Existem vários métodos para produzir ou formar fosfato de cálcio. Um deles consiste na mistura de dois sais, Ca (NO 3) 2 ∙ 4H 2 O e (NH 4) 2 HPO 4, previamente dissolvidos em álcool absoluto e água, respectivamente. Um sal fornece o cálcio e o outro o fosfato.
Desta mistura precipita-se o ACP, que é então submetido a aquecimento em estufa a 800 ° C por 2 horas. Como resultado deste procedimento, β-Ca 3 (PO 4) 2 é obtido. Controlando cuidadosamente as temperaturas, a agitação e os tempos de contato, pode ocorrer a formação de nanocristais.
Para formar o polimorfo α-Ca 3 (PO 4) 2 é necessário aquecer o fosfato acima de 1000 ° C. Este aquecimento é realizado na presença de outros íons metálicos, que estabilizam este polimorfo suficientemente para que possa ser utilizado à temperatura ambiente; ou seja, ele permanece em um metaestado estável.
Hidróxido de cálcio e ácido fosfórico
O fosfato de cálcio também pode ser formado pela mistura de soluções de hidróxido de cálcio e ácido fosfórico, produzindo uma neutralização ácido-base. Após meio dia de maturação nas águas-mães, e sua devida filtração, lavagem, secagem e peneiramento, é obtido um pó de fosfato amorfo granular, ACP.
Este ACP é produto de reações de altas temperaturas, transformando-se de acordo com as seguintes equações químicas:
2ca 9 (HPO 4) (PO 4) 5 (OH) => 2ca 9 (P 2 O 7) 0,5 (PO 4) 5 (OH) + H 2 O (a T = 446,60 ° C)
2Ca 9 (P 2 O 7) 0,5 (PO 4) 5 (OH) => 3Ca 3 (PO 4) 2 + 0,5H 2 O (em T = 748,56 ° C)
Dessa forma, obtém-se o β-Ca 3 (PO 4) 2, seu polimorfo mais comum e estável.
Formulários
No tecido ósseo
O Ca 3 (PO 4) 2 é o principal constituinte inorgânico da cinza óssea. É um componente dos transplantes de substituição óssea, o que se explica por sua semelhança química com os minerais presentes no osso.
Os biomateriais de fosfato de cálcio são utilizados na correção de defeitos ósseos e no revestimento de próteses de titânio metálico. O fosfato de cálcio é depositado sobre eles, isolando-os do meio ambiente e retardando o processo de corrosão do titânio.
Os fosfatos de cálcio, incluindo Ca 3 (PO 4) 2, são usados para fazer materiais cerâmicos. Esses materiais são biocompatíveis e atualmente são usados para restaurar a perda óssea alveolar resultante de doenças periodontais, infecções endodônticas e outras condições.
No entanto, eles devem ser usados apenas para acelerar o reparo ósseo periapical, em áreas onde não há infecção bacteriana crônica.
O fosfato de cálcio pode ser usado para reparar defeitos ósseos quando um enxerto ósseo autógeno não pode ser usado. Pode ser usado sozinho ou em combinação com um polímero biodegradável e reabsorvível, como o ácido poliglicólico.
Cimentos biocerâmicos
O cimento de fosfato de cálcio (CPC) é outra biocerâmica utilizada no reparo do tecido ósseo. É feito pela mistura do pó de diferentes tipos de fosfatos de cálcio com água, formando uma pasta. A pasta pode ser injetada ou adaptada ao defeito ósseo ou cavidade.
Os cimentos são moldados, gradualmente reabsorvidos e substituídos por osso recém-formado.
Doutores
-Ca 3 (PO 4) 2 é um sal básico, por isso é usado como antiácido para neutralizar o excesso de ácido estomacal e aumentar o pH. Em dentifrícios, fornece uma fonte de cálcio e fosfato para facilitar o processo de remineralização dos dentes e hemostasia óssea.
-Também é usado como suplemento nutricional, embora a forma mais barata de fornecer cálcio seja usando seu carbonato e citrato.
-Fosfato de cálcio pode ser usado no tratamento de tetania, hipocalcemia latente e terapia de manutenção. Além disso, é útil na suplementação de cálcio durante a gravidez e lactação.
-É utilizado no tratamento de contaminação com radioisótopos radioativos (Ra-226) e estrôncio (Sr-90). O fosfato de cálcio bloqueia a absorção de isótopos radioativos no trato digestivo, limitando assim os danos causados por eles.
Outras
-Fosfato de cálcio é usado como alimento para pássaros. Além disso, é usado em cremes dentais para controlar o tártaro.
-É usado como um agente antiaglomerante, por exemplo, para evitar a compactação do sal de cozinha.
- Funciona como agente de branqueamento da farinha. Enquanto isso, na banha, evita colorações indesejadas e melhora a condição de fritura.
Referências
- Tung MS (1998) Calcium Phosphates: Structure, Composition, Solubility, and Stability. Em: Amjad Z. (eds) Calcium Phosphates in Biological and Industrial Systems. Springer, Boston, MA.
- Langlang Liu, Yanzeng Wu, Chao Xu, Suchun Yu, Xiaopei Wu e Honglian Dai. (2018). "Synthesis, Characterization of Nano-β-Tricalcium Phosphate and the Inhibition on Hepatocellular Carcinoma Cells," Journal of Nanomaterials, vol. 2018, Artigo ID 7083416, 7 páginas, 2018.
- Combes, Christ e Rey, Christian. (2010). Fosfatos de cálcio amorfos: síntese, propriedades e aplicações em biomateriais. Acta Biomaterialia, vol. 6 (n ° 9). pp. 3362-3378. ISSN 1742-7061
- Wikipedia. (2019). Fosfato tricálcico. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Abida et al. (2017). Pó de fosfato tricálcico: Capacidade de preparação, caracterização e compactação. Mediterranean Journal of Chemistry 2017, 6 (3), 71-76.
- PubChem. (2019). Fosfato de cálcio. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier. (2019). Fosfato de cálcio. Science Direct. Recuperado de: sciencedirect.com