- Obtendo
- Estrutura química e propriedades físico-químicas
- Hidróxido de estrôncio octahidratado
- Monohidrato de hidróxido de estrôncio
- Hidróxido de estrôncio anidro
- Solubilidade
- Reatividade química
- Formulários
- Extração de melaço e refino de açúcar de beterraba
- Gorduras de estrôncio
- Estabilizador de plásticos
- Outros aplicativos
- Referências
O hidróxido de estrôncio (Sr (OH) ₂) é um composto químico inorgânico que consiste em um íon estrôncio (Sr) e dois íons hidróxido (OH). Este composto é obtido pela combinação de um sal de estrôncio com uma base forte, resultando em um composto alcalino cuja fórmula química é Sr (OH) 2.
Geralmente, para a preparação de hidróxido de estrôncio, hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) é usado como base forte. Por outro lado, o sal de estrôncio (ou íon de estrôncio) que reage com a base forte é o nitrato de estrôncio Sr (NO 3) 2 e o processo é descrito pela seguinte reação química:
2KOH + Sr (NO 3) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
Em solução, o catião estrôncio (Sr +) entra em contacto com o anião de hidróxido (OH -) formação de um sal iónico de base de estrôncio. Como o estrôncio é um metal alcalino-terroso, o hidróxido de estrôncio é considerado um composto alcalino cáustico.
Obtendo
Além do processo explicado anteriormente, pode-se dizer que uma vez realizada a reação, o Sr (OH) 2 precipita da solução. Em seguida, é submetido ao processo de lavagem e secagem, obtendo-se finalmente um pó branco muito fino.
Um método alternativo para a obtenção de hidróxido de estrôncio é por aquecimento de carbonato de estrôncio (SrCO 3) ou sulfato de estrôncio (SrSO 4) com vapor a uma temperatura variando entre 500 ° C e 600 ° C. A reação química ocorre conforme mostrado abaixo:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SrS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Estrutura química e propriedades físico-químicas
Atualmente, são conhecidas 3 formas de hidróxido de estrôncio: octahidratado, monohidratado e anidro.
Hidróxido de estrôncio octahidratado
O hidróxido de estrôncio precipita-se na forma octahidratada a partir de soluções em condições normais de temperatura e pressão (25 ° C e 1 atm), cuja fórmula química é Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Este composto tem massa molar de 265,76 g / mol, densidade de 1,90 g / cm e precipita como cristais tetragonais (com grupo espacial P4 / ncc) com aspecto prismático quadrangular e incolor.
Além disso, o hidróxido de estrôncio octa-hidratado tem a capacidade de absorver a umidade atmosférica, pois é um composto facilmente deliquescente.
Monohidrato de hidróxido de estrôncio
De acordo com estudos de microscopia ótica (realizados pela técnica de difração de raios X), ao elevar a temperatura para cerca de 210 ° C - a uma pressão atmosférica constante - Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O é desidratado e transformado em hidróxido de estrôncio mono-hidrato de (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Esta forma do composto tem uma massa molar de 139,65 g / mol e sua temperatura de fusão é -73,15 ° C (375 K). Devido à sua configuração atômica, apresenta menos solubilidade em água do que a descrita na forma octahidratada.
Hidróxido de estrôncio anidro
Continuando a aumentar a temperatura do sistema para cerca de 480 ° C, a desidratação é prolongada até a obtenção de um hidróxido de estrôncio anidro.
Ao contrário de suas formas hidratadas, possui massa molar de 121,63 g / mol e densidade de 3,625 g / cm 3. Seu ponto de ebulição é atingido a 710 ° C (1.310 ° F ou 983 K), enquanto o ponto de fusão é a 535 ° C (995 ° F ou 808 K).
Por Andif1, do Wikimedia Commons
Solubilidade
O hidróxido de estrôncio octahidratado tem uma solubilidade em água de 0,91 gramas por 100 mililitros (medida a 0 ° C), enquanto sua forma anidra em condições de temperatura semelhantes tem uma solubilidade de 0,41 gramas por 100 mililitros.
Da mesma forma, esta substância é considerada insolúvel em acetona e totalmente solúvel em ácidos e cloreto de amônio.
Reatividade química
O hidróxido de estrôncio não é inflamável, sua reatividade química permanece estável em temperaturas e pressões moderadas, e é capaz de absorver o dióxido de carbono do ar atmosférico, transformando-o em carbonato de estrôncio.
Além disso, é um composto gravemente irritante se entrar em contato com a pele, o trato respiratório ou outras áreas mucosas do corpo.
Formulários
Devido às suas características higroscópicas e propriedades básicas, o hidróxido de estrôncio é usado para diferentes aplicações na indústria:
- Extração de melaço e refino de açúcar de beterraba.
- Estabilizador de plásticos.
- Graxas e lubrificantes.
Extração de melaço e refino de açúcar de beterraba
No início do século 21, o hidróxido de estrôncio começou a ser usado na Alemanha para o refino do açúcar de beterraba por meio do processo patenteado por Carl Scheibler em 1882.
Esse procedimento consiste na mistura do hidróxido de estrôncio com a polpa de açúcar da beterraba, resultando em um dissacarídeo insolúvel. Esta solução é separada por decantação e, uma vez concluído o processo de refinação, obtém-se o açúcar como produto final.
Apesar de este procedimento ser utilizado ainda hoje, existem outros métodos com muito mais procura, por serem mais baratos, que são utilizados na grande maioria das refinarias de açúcar do mundo. Por exemplo, o método Barsil, que usa silicato de bário ou o método Steffen, usando Cal como agente de extração.
Gorduras de estrôncio
São graxas lubrificantes que contêm hidróxido de estrôncio. São capazes de aderir fortemente a superfícies com características metálicas, são resistentes à água e suportam mudanças bruscas de temperatura.
Devido à sua boa estabilidade física e química, essas graxas são utilizadas como lubrificantes industriais.
Estabilizador de plásticos
A grande maioria dos plásticos, quando expostos a fatores climáticos como sol, chuva e oxigênio atmosférico, modificam suas propriedades e se deterioram.
Devido à sua considerável resistência à água, o hidróxido de estrôncio é adicionado a esses polímeros - durante a fase de fusão - atuando como um estabilizador na fabricação de produtos plásticos para prolongar sua vida útil.
Outros aplicativos
- Na indústria de tintas é utilizado como aditivo essencial para acelerar o processo de secagem em tintas comerciais e industriais.
- Os sais ou íons de estrôncio são obtidos do hidróxido de estrôncio, que são usados como matéria-prima para a produção de artigos de pirotecnia.
Referências
- Wikipedia. (nd). Hidróxido de estrôncio. Recuperado de en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Hidróxido de estrôncio. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Lambert, I. e Clever, HL (2013). Hidróxidos alcalinos terrosos em água e soluções aquosas. Recuperado de books.google.co.ve
- Krebs, RE (2006). A história e uso dos elementos químicos da nossa terra: um guia de referência. Obtido em books.google.co.ve
- Honeywell. (sf). Strontium Hydroxide Octahydrate. Recuperado de honeywell.com