FRASCO ERLENMEYER: CARACTERÍSTICAS, USOS, MÉTODOS DE USO - QUÍMICA - 2025

O frasco de Erlenmeyer é um material de vidro caracterizado pelo seu formato cônico e por ser amplamente utilizado em laboratórios de química, biologia, farmácia e outras disciplinas. Em alguns países é conhecido como fiola e representa, por si só, um ícone da experimentação científica no que diz respeito às reações químicas.

Surgiu pela primeira vez em 1861, sendo uma das muitas contribuições ao mundo da química do químico alemão Richard August Carl Emil Erlenmeyer. Seu gargalo estreito é ergonômico, facilitando sua agitação e manuseio durante as titulações volumétricas.

Frascos Erlenmeyer. Fonte: Bongoman via Wikipedia.

Acima está um conjunto de frascos Erlenmeyer, cujos volumes e desenhos podem variar um pouco, mas mantêm a forma cônica constante. São, juntamente com os béqueres, um dos materiais de vidro mais valorizados, devido à sua versatilidade e capacidade de selagem com rolhas, folhas de alumínio e celofane, elásticos ou tampas, etc.

A forma como são usados ​​dependerá muito dos métodos ou análises para os quais se destinam. São utilizados para realizar reações químicas, para armazenar líquidos ou fases, e também como recipientes para aquecimento e mistura sem perdas apreciáveis ​​por evaporação ou respingos.

Caracteristicas

Os volumes dos frascos Erlenmeyer variam de 50 mL a 6.000 mL. Normalmente aqueles com um volume superior a 1 litro são usados ​​para a preparação de meios de dissolução ou fases móveis (cromatografia líquida).

Porém, todos são cônicos, com pescoços estreitos e cilíndricos, bases planas e transparentes, e suas paredes podem vir graduadas ou receber etiquetas que permitem sua etiquetagem. Essas graduações raramente são consideradas excessivamente confiáveis, pois materiais mais precisos estão disponíveis para medições de volume, como cilindros graduados ou pipetas.

O gargalo do Erlenmeyer apresenta a comodidade de poder ser fechado hermeticamente graças ao seu fosco, ou possui bordas que permitem ser aparafusado por inúmeras tampas. Sua altura pode variar entre frascos diferentes, embora quase sempre seja curto para que o líquido caia rapidamente até a base do fundo.

A boca estreita favorece e garante o derramamento de líquidos sem tanto derramamento, além de evitar que os vapores tendam a escapar devido à sua área de seção transversal reduzida, pois se condensam inicialmente no gargalo do frasco.

Formulários

Titulações volumétricas

Os frascos Erlenmeyer encontram um de seus usos mais característicos na titulação ou titulações volumétricas.

Isso porque seu fundo plano e largo permite ao analista observar a cor da solução que está titulando enquanto a agita. E ainda mais, em um papel branco simplifica a detecção visual do ponto final; isto é, o giro ou mudança de cor da solução do indicador que indica quando a titulação foi concluída.

Esses frascos em laboratórios de química analítica são sinônimos de titulações e, no ensino, eles são ensinados a sacudi-los corretamente (com um movimento do pulso) enquanto adicionam gotas do titulante localizado na bureta. Sua base também é fácil de cobrir com folha de alumínio no caso de reações sensíveis à luz solar.

Recipiente de mistura

Os frascos Erlenmeyer são muito úteis para misturar solventes ou reagentes.

Solventes

Quando se trata de solventes, o objetivo geralmente é preparar meios de dissolução ou fases móveis. Com o auxílio de um agitador magnético, os solventes são despejados pelo gargalo, em funil ou não, e a seguir misturados sem risco de respingos devido à estreiteza do gargalo e à altura das paredes inclinadas.

Alguns meios de dissolução podem exigir grandes volumes, para os quais são necessários frascos de 1 litro ou mais. Protegidos, seja com tampas, algodões, rolhas, elásticos ou folhas de alumínio, são armazenados por um período de até três meses.

As fases móveis são identificadas graças a uma etiqueta que pode ser colocada em uma das faces do frasco; suas proporções volumétricas de solventes usados ​​em sua preparação. Por exemplo, a 100: 20 meios que 100 mL de água foi utilizada com 20 de metanol para a fase móvel preparado H ₂ O: CH ₃ OH.

É aqui que os frascos Erlenmeyer também têm sido usados ​​para fins culinários. Embora sejam usos não convencionais, podem ser usados ​​para armazenar limonadas, café, giz, bebidas alcoólicas, etc.

Reagentes

Quando se trata de reagentes, as reações químicas são realizadas, assim como as titulações volumétricas. A referida mistura de reação pode ser misturada e aquecida ao mesmo tempo sem o risco, novamente, de respingos ou a liberação de muitos vapores indesejáveis.

Recristalizações

Um funil pode ser incorporado ao gargalo dos frascos Erlenmeyer, dentro do qual há um papel de filtro por onde passará uma solução quente. Antes, porém, é recomendável que o fundo do frasco também esteja quente, para evitar que a cristalização da substância desejada e dissolvida seja prematura.

Uma vez que a solução é filtrada, o frasco é fechado e os cristais amadurecem enquanto a temperatura baixa lentamente. Assim, graças a esta técnica, cristais de pureza considerável são obtidos para um analito ou produto específico. Esta recristalização é repetida quantas vezes forem necessárias até que os cristais estejam muito puros.

Microbiologia

Devido à facilidade com que esses frascos são tampados, as condições anaeróbias podem ser recriadas para o cultivo de microrganismos.

Métodos de uso

Os métodos de utilização do Erlenmeyer dependem da técnica e da análise que está sendo realizada.

Por exemplo, para as titulações, estas devem ser seguradas pelo pescoço com os dedos indicador, médio e polegar, enquanto se move o punho como se desenhasse círculos com a base do frasco.

Se o frasco estiver sendo agitado magneticamente, pode ser aconselhável segurá-lo com uma pinça em um suporte universal enquanto todos os reagentes são adicionados ou a mistura é aquecida.

Embora seu vidro seja resistente, o frasco deve sempre ser manuseado com cuidado para não atingir sua base, muito menos sua boca ou gargalo; isso afeta mais os frascos ou frascos volumétricos com os quais as soluções são preparadas.

E no que diz respeito à limpeza, a menos que o solvente a ser utilizado não seja água, também dependerá de quais misturas ou reações foram realizadas dentro deles.

Por fim, podem ser secos com um pouco de acetona, ou aquecendo-os em mufla; uma vez que, afinal, o mínimo para eles são para medição direta de volume (descalibração por calor).

Referências

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