- Estrutura do nitrato de prata
- Preparação
- Propriedades físicas e químicas
- Aparência física
- Massa molar
- Ponto de fusão
- Ponto de ebulição
- Solubilidade
- Densidade
- Estabilidade
- Nitrato de prata usa
- Agente precipitante e analítico
- Reagente de Tollens
- Síntese
- Medicinal
- Toxicidade e efeitos colaterais
- Referências
O nitrato de prata é um sal inorgânico que tem a fórmula química de AgNO 3. De todos os sais de prata, é o mais econômico e o que apresenta relativa estabilidade contra a luz solar, por isso tende menos a se decompor. É a fonte solúvel e preferida de prata em qualquer laboratório de ensino ou pesquisa.
No ensino, soluções aquosas de nitrato de prata são usadas para ensinar reações de precipitação de cloreto de prata. Da mesma forma, essas soluções são colocadas em contato com o cobre metálico para que ocorra uma reação redox, na qual a prata metálica se precipita no meio da solução formada de nitrato de cobre, Cu (NO 3) 2.
Recipiente de amostra de nitrato de prata. Fonte: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
A imagem superior mostra um frasco com nitrato de prata. Pode ser mantido exposto à luz sem escurecimento precoce de seus cristais, devido ao aparecimento de óxido de prata.
Como resultado dos costumes alquímicos e das propriedades antibacterianas da prata metálica, o nitrato de prata tem sido usado para desinfetar e cauterizar feridas. No entanto, para este fim, são utilizadas soluções aquosas muito diluídas, ou seu sólido misturado com nitrato de potássio aplicado através da ponta de algumas varetas de madeira.
Estrutura do nitrato de prata
Íons que formam os cristais de nitrato de prata. Fonte: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
A imagem acima mostra os íons Ag + e NO 3 - do nitrato de prata, que são representados por um modelo de esferas e barras. A fórmula AgNO 3 indica a proporção estequiométrica desse sal: para cada cátion Ag + existe um ânion NO 3 - interagindo com ele eletrostaticamente.
O ânion NO 3 - (com esferas vermelhas e azuladas) tem uma geometria plana trigonal, com a carga negativa se deslocando entre seus três átomos de oxigênio. Portanto, as interações eletrostáticas entre os dois íons ocorrem especificamente entre o cátion Ag + e um átomo de oxigênio do ânion NO 3 - (Ag + -ONO 2 -).
Dessa forma, cada Ag + acaba se coordenando ou envolvendo-se com três NO 3 - adjacentes no mesmo plano ou camada cristalográfica. O agrupamento desses planos acaba definindo um cristal cuja estrutura é ortorrômbica.
Preparação
O nitrato de prata é preparado gravando um pedaço de prata metálica polida com ácido nítrico, diluído a frio ou concentrado a quente:
3 Ag + 4 HNO 3 (diluído) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (concentrado) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Observe a formação dos gases NO e NO 2, que são tóxicos, e force a não ocorrência dessa reação fora do exaustor.
Propriedades físicas e químicas
Aparência física
Sólido cristalino incolor, inodoro, mas com um sabor muito amargo.
Massa molar
169,872 g / mol
Ponto de fusão
209,7 ºC
Ponto de ebulição
440 ° C No entanto, a esta temperatura sofre decomposição térmica, na qual a prata metálica é produzida:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Portanto, não há vapores de AgNO 3, pelo menos não nas condições do solo.
Solubilidade
AgNO 3 é um sal incrivelmente solúvel em água, com solubilidade de 256 g / 100 mL a 25 ºC. Também é solúvel em outros solventes polares, como amônia, ácido acético, acetona, éter e glicerol.
Densidade
4,35 g / cm 3 a 24 ºC (temperatura ambiente)
3,97 g / cm 3 a 210 ° C (apenas no ponto de fusão)
Estabilidade
O AgNO 3 é uma substância estável, desde que devidamente armazenado. Não se inflama em nenhuma temperatura, embora possa se decompor liberando gases tóxicos de óxidos de nitrogênio.
Por outro lado, embora o nitrato de prata não seja inflamável, é um poderoso agente oxidante que, quando em contato com matéria orgânica e uma fonte de calor, é capaz de desencadear uma reação exotérmica e explosiva.
Além disso, este sal não deve ser exposto ao sol por muito tempo, pois seus cristais escurecem devido à formação do óxido de prata.
Nitrato de prata usa
Agente precipitante e analítico
Na seção anterior, foi feita menção à incrível solubilidade do AgNO 3 em água. Isso implica que os íons Ag + se dissolverão sem nenhum problema e estarão disponíveis para interagir com qualquer íon no meio aquoso, como os ânions haleto (X = F -, Cl -, Br - e I -).
A prata como Ag +, e após a adição de HNO 3 diluído, precipita os fluoretos, cloretos, brometos e iodetos presentes, que consistem em sólidos esbranquiçados ou amarelados:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Esta técnica é muito recorrente para a obtenção de haletos e também é usada em vários métodos analíticos quantitativos.
Reagente de Tollens
O AgNO 3 também desempenha um papel analítico na química orgânica, pois é o principal reagente, junto com a amônia, para a preparação do reagente de Tollens. Este reagente é usado em testes qualitativos para determinar a presença de aldeídos e cetonas em uma amostra de teste.
Síntese
AgNO 3 é uma excelente fonte de íons de prata solúveis. Isso, além de seu relativo baixo custo, o torna um reagente requisitado para inúmeras sínteses orgânicas e inorgânicas.
Qualquer que seja a reação, se você precisar de íons Ag +, os químicos provavelmente recorrerão ao AgNO 3.
Medicinal
O AgNO 3 se tornou popular na medicina antes do advento dos antibióticos modernos. Hoje, porém, ainda é utilizado em casos específicos, pois tem propriedades cauterizantes e antibacterianas.
Geralmente é misturado com KNO 3 na ponta de alguns palitos de madeira, por isso é reservado exclusivamente para uso tópico. Nesse sentido, tem servido para tratar verrugas, feridas, unhas infectadas, úlceras bucais e hemorragias nasais. A mistura AgNO 3 -KNO 3 cauteriza a pele, destruindo tecidos danificados e bactérias.
A ação bactericida do AgNO 3 também tem sido utilizada na purificação de água.
Toxicidade e efeitos colaterais
O nitrato de prata pode causar queimaduras visíveis por suas manchas roxas ou escuras. Fonte: Jane de Baden na Wikipédia em inglês / domínio público
Embora o nitrato de prata seja um sal estável e não represente muitos riscos, é um sólido altamente cáustico, cuja ingestão pode causar graves danos gastrointestinais.
Por isso é recomendado seu manuseio com luvas. Pode queimar a pele e, em alguns casos, escurecê-la até ficar roxa, uma condição ou doença conhecida como argiria.
Referências
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Nitrato de prata. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2020). Nitrato de prata. Banco de dados PubChem., CID = 24470. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Nitrato de prata. ScienceDirect. Recuperado de: sciencedirect.com
- University of Iowa (2020). Uso e toxicidade do nitrato de prata. Recuperado de: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley e P. Woodward. (1966). Uma investigação por raios X do nitrato de prata: uma estrutura única de nitrato de metal. Jornal da Sociedade Química A: Inorgânico, Físico, Teórico.
- Lucy Bell Young. (2020). Quais são os usos médicos do nitrato de prata. ReAgent Chemicals. Recuperado de: chemical.co.uk