As bases químicas são uma grande quantidade de produtos de uso diário em casa e em certos alimentos que você pode não imaginar. Afinal, a ciência está em qualquer lugar.
Quando eu estava começando meus estudos de química na universidade, um de meus professores nos incentivou a sermos curiosos e investigativos, qualidades que caracterizam um bom cientista.
Inspirado por suas palavras, peguei um rolo de papel de tornassol e comecei a medir o pH de tudo o que tinha em minha casa. Fiquei realmente surpreso com a quantidade de coisas que tinham um pH básico em casa.
Na verdade, lembro que a única coisa que mudou o papel de tornassol para vermelho foi o molho de tomate ketchup (o que faz sentido já que seus ingredientes são tomate e vinagre).
Como mencionei em outros artigos, uma base é um composto químico com a capacidade de aceitar prótons, doar hidroxila ou possuir um par de elétrons livres. Eles têm a propriedade de neutralizar ácidos, aumentando o pH de uma solução e tornando o papel de tornassol azul.
As fundações são muito importantes no uso diário e muitas vezes passam despercebidas. Sem bases, as manchas persistentes nas roupas não sairiam, você teria espelhos sujos e até mesmo problemas intestinais, como refluxo gástrico e constipação, não poderiam ser aliviados (SPM Chemistry Form 4 Notes - Acids and Bases (Part 2), 2013).
A seguir dou uma lista de bases de uso diário que, na época, dava uma coloração azul ao papel de tornassol. Todas essas bases estão nos produtos de uso diário e alimentação (Ácidos vs. Bases, SF).
Figura 1: escala de pH e alguns exemplos de pH de substâncias cotidianas.
Exemplos de bases que encontramos em casa
1- Café e chá: a molécula da cafeína (1,3,7 trimetilxantina) leva seu nome porque foi descoberta nos grãos de café.
Mais tarde, descobriu-se que também existe em folhas de chá em maior concentração. Essa molécula, uma purina muito semelhante à adenina e, como ela, é uma base nitrogenada.
Figura 2: molécula de café e cafeína.
2- Chocolate: semelhante ao café, o chocolate contém um composto chamado teobromina, que é uma base nitrogenada purina.
Este composto é responsável por tornar o sabor do chocolate tão bom, no entanto, cães e gatos não metabolizam a teobromina, o que causa danos ao coração e ao sistema nervoso central. Em conclusão, nunca dê chocolate ao seu animal de estimação (Reactions, 2016).
Figura 3: chocolate e molécula de teobromina
3- Cloro: o cloro é na verdade hipoclorito ou clorito de sódio, dependendo se é cloro para piscinas ou cloro para lavar roupas.
Os íons hipoclorito e clorito são as bases conjugadas dos ácidos hipocloroso e cloroso respectivamente que em solução aquosa têm a capacidade de retirar prótons da água, aumentando a concentração de hidroxila no meio (Ácidos e Bases - aplicações na vida real, SF).
ClO - + H 2 O → HClO + OH -
ClO 2 - + H 2 O → HClO 2 + OH -
4- Alvejante: A base mais forte disponível no mercado, limpa fornos e desobstrui canos. A soda cáustica, ou hidróxido de sódio (NaOH), é o principal componente dos limpadores de ralos, liquefazendo o lixo para que possa ser lavado pelos canos.
Os limpadores de forno à base de água sanitária cáusticos cortam o material cozido no forno. Deve ser manuseado com cuidado, pois pode causar queimaduras químicas graves.
O bicarbonato de sódio é seguro para tocar. Beber algumas pitadas de bicarbonato de sódio dissolvido em água neutralizará o excesso de ácido em seu estômago. Ele também produz um agente de limpeza levemente abrasivo e não tóxico.
6- Bórax: Também conhecido como tetraborato de sódio (Na 2 B4O 7 10H 2 O), já ajudou a preservar múmias no antigo Egito. Agora mantém as roupas frescas e mata as pragas da casa. Seu pH de 9,2 significa que é 920 vezes mais alcalino do que a água pura.
O bórax contribui com um íon de oxigênio para a água para formar peróxido de hidrogênio (H 2 O 2) em solução, tornando-o um desinfetante e um agente branqueador suave.
Evite manusear o bórax diretamente ou por muito tempo, pois pode causar irritação na pele. O bórax é ligeiramente tóxico se ingerido. (Whitney, 2017).
7- Amônia: o termo "amônia" refere-se tanto a um gás irritante (NH 3) quanto ao produto de limpeza (NH 4 OH) que resulta da dissolução da amônia na água. A amônia doméstica tem um pH de 11, ou 50 vezes mais forte que o do leite de magnésia.
É um poderoso limpador doméstico que limpa praticamente qualquer superfície de sujeira e graxa (Cascio, 2017).
9- Leite de Magnésia: Este antiácido e laxante comum tem seu nome leitoso por sua opacidade. O hidróxido de magnésio tem um pH de 10,5. Leite comercial de preparações de magnésia usam sabores de menta ou frutas para esconder o gosto amargo que é característico de substâncias alcalinas.
10- Antiácidos: é comum o uso de bases fracas para aliviar a azia. Compostos como bicarbonato de sódio (NaHCO 3), carbonato de magnésio (MgCO 3), carbonato de cálcio (CaCO 3) e hidróxido de alumínio (Al (OH) 3) são os ingredientes ativos dos antiácidos.
11- Desodorantes: o hidróxido de alumínio também é o ingrediente ativo em desodorantes. Atua como bactericida, eliminando as bactérias que se alimentam de proteínas e gorduras no suor que são secretadas pelas glândulas apócrinas (Reaction, 2015).
12- Sabonete: o sabonete é o produto da neutralização do hidróxido de sódio e do ácido esteárico. O último é um ácido graxo saturado com 18 átomos de carbono.
O produto dessa neutralização é o estearato de sódio, que em solução aquosa forma o íon estearato.
Essa molécula contém uma parte polar e outra apolar, por isso é conhecida como molécula anfipática e são responsáveis pela remoção de gorduras e outros compostos alifáticos da roupa ou do corpo.
Referências
- Ácidos e bases - aplicações da vida real. (SF). Recuperado de scienceclarified.com.
- Ácidos vs. Bases. (SF). Recuperado de ácidos-vs-bases.weebly.com.
- Cascio, C. (2017, 25 de abril). Exemplos do mundo real de ácidos e bases. Recuperado de sciencing.com.
- (2015, 21 de setembro). Como funcionam os desodorantes e antitranspirantes?. Recuperado de youtube.com.
- Reações. (2016, 18 de janeiro). Por que o chocolate é ruim para os cães?. Recuperado de youtube.com.
- SPM Chemistry Form 4 Notes - Acids and Bases (Part 2). (2013, 2 de março). Recuperado de berryberryeasy.com.
- Whitney, L. (2017, 25 de abril). Bases usadas como produtos domésticos comuns. Recuperado de sciencing.com.