QUAL É A TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA? - CIÊNCIA - 2025

A teoria da dissociação eletrolítica refere-se à separação de uma molécula de eletrólito em seus átomos constituintes. A dissociação de elétrons é a separação de um composto em seus íons na solução de entrada. A dissociação eletrolítica ocorre como resultado da interação do soluto e do solvente.

Os resultados realizados em espectroscópios indicam que essa interação é principalmente de natureza química. Além da capacidade de solvatação das moléculas do solvente e da constante dielétrica do solvente, uma propriedade macroscópica, ela também desempenha um papel importante na dissociação eletrolítica.

A teoria clássica da dissociação eletrolítica foi desenvolvida por S. Arrhenius e W. Ostwald durante a década de 1880. É baseada no pressuposto da dissociação incompleta do soluto, caracterizada pelo grau de dissociação, que é a fração das moléculas do soluto. eletrólito que se dissocia.

O equilíbrio dinâmico entre moléculas dissociadas e íons é descrito pela lei de ação da massa.

Existem várias observações experimentais que suportam esta teoria, incluindo: os íons presentes em eletrólitos sólidos, a aplicação da Lei de Ohm, a reação iônica, o calor de neutralização, as propriedades coligativas anormais e a cor da solução, entre outras.

Teoria da dissociação eletrolítica

Esta teoria descreve soluções aquosas em termos de ácidos, que se dissociam para oferecer íons de hidrogênio, e bases, que se dissociam para oferecer íons hidroxila. O produto de um ácido e uma base é sal e água.

Esta teoria foi exposta em 1884 para explicar as propriedades das soluções eletrolíticas. Também é conhecido como teoria do íon.

Principais bases da teoria

Quando um eletrólito é dissolvido em água, ele se separa em dois tipos de partículas carregadas: uma carregando uma carga positiva e a outra com uma carga negativa. Essas partículas carregadas são chamadas de íons. Os íons carregados positivamente são chamados de cátions e aqueles que são carregados negativamente são chamados de ânions.

Em sua forma moderna, a teoria pressupõe que os eletrólitos sólidos são compostos de íons que são mantidos juntos pelas forças eletrostáticas de atração.

Quando um eletrólito é dissolvido em um solvente, essas forças são enfraquecidas e, em seguida, o eletrólito passa por uma dissociação em íons; os íons são dissolvidos.

O processo de separação das moléculas em íons em um eletrólito é chamado de ionização. A fração do número total de moléculas presentes em solução como íons é conhecida como grau de ionização ou grau de dissociação. Este grau pode ser representado pelo símbolo α.

Foi observado que todos os eletrólitos não ionizam ao mesmo nível. Alguns são quase completamente ionizados, enquanto outros são fracamente ionizados. O grau de ionização depende de vários fatores.

Os íons presentes na solução se unem constantemente para formar moléculas neutras, criando assim um estado de equilíbrio dinâmico entre moléculas ionizadas e não ionizadas.

Quando uma corrente elétrica é transmitida através da solução eletrolítica, os íons positivos (cátions) se movem em direção ao cátodo e os íons negativos (ânions) se movem em direção ao ânodo para descarregar. Isso significa que ocorre eletrólise.

Soluções eletrolíticas

As soluções eletrolíticas são sempre neutras por natureza, pois a carga total de um conjunto de íons é sempre igual à carga total do outro conjunto de íons. No entanto, não é necessário que o número dos dois conjuntos de íons seja sempre igual.

As propriedades dos eletrólitos na solução são as propriedades dos íons presentes na solução.

Por exemplo, uma solução ácida sempre contém íons H +, enquanto a solução básica contém íons OH- e as propriedades características das soluções são aquelas com íons H- e OH-, respectivamente.

Os íons agem como moléculas em direção à depressão do ponto de congelamento, elevando o ponto de ebulição, diminuindo a pressão de vapor e estabelecendo a pressão osmótica.

A condutividade da solução eletrolítica depende da natureza e do número de íons quando a corrente é carregada através da solução pelo movimento dos íons.

Íons

A teoria clássica da dissociação eletrolítica é aplicável apenas a soluções diluídas de eletrólitos fracos.

Eletrólitos fortes em soluções diluídas são virtualmente completamente dissociados; conseqüentemente, a ideia de um equilíbrio entre íons e moléculas dissociadas não é importante.

De acordo com os conceitos químicos, os pares de íons e agregados mais complexos são formados em soluções de eletrólitos fortes em médias e altas concentrações.

Os dados modernos indicam que os pares de íons consistem em dois íons com cargas opostas em contato ou separados por uma ou mais moléculas de solvente. Os pares de íons são eletricamente neutros e não participam da transmissão de eletricidade.

Em soluções relativamente diluídas de eletrólitos fortes, o equilíbrio entre íons individualmente dissolvidos e pares de íons pode ser descrito aproximadamente de uma maneira semelhante à teoria clássica da dissociação eletrolítica por dissociação constante.

Fatores relacionados ao grau de ionização

O grau de ionização de uma solução eletrolítica depende dos seguintes fatores:

• Natureza do soluto: Quando as partes ionizáveis ​​da molécula de uma substância são mantidas juntas por ligações covalentes em vez de ligações eletrovalentes, menos íons são fornecidos à solução. Essas substâncias são determinados eletrólitos fracos. Por sua vez, eletrólitos fortes são quase completamente ionizados em solução.
• Natureza do solvente: a principal função do solvente é enfraquecer as forças eletrostáticas de atração entre dois íons para separá-los. A água é considerada o melhor solvente.
• Diluição: a capacidade de ionização de um eletrólito é inversamente proporcional à concentração de sua solução. Portanto, o grau de ionização aumenta com o aumento da diluição da solução.
• Temperatura: o grau de ionização aumenta com o aumento da temperatura. Isso porque em temperaturas mais altas, a velocidade molecular aumenta, ultrapassando as forças de atração entre os íons.

Referências

1. Dissociação eletrolítica. Obtido em dictionary.com.
2. Dissociação eletrolítica. Recuperado de encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Teoria da dissociação eletrolítica. Recuperado de vocabulary.com.
4. Teoria de Arrhenius da dissociação cletrolítica. Recuperado de asktiitians.com.